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怎么解释活化能相同的两个反应，同等条件下速率常数却不同？
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最近做了两个动力学反应 一个反应是正庚胺与A反应生成B 另一个反应是2-胺基庚烷与A反应生成D 无催化剂条件下，分别在50度，70度和100度反应，反应物的浓度都一样，溶剂体系也一样。 根据（1）式1/[C]-1/[C]0=kt （2）式lnk=-Ea/RT+lnA 由（1）可以推出反应速率常数，结果是：正庚胺和A反应的速率常数在相同温度下明显大于2-胺基庚烷与A反应的速率常数，但是由（2）求得的活化能，两者却是一样的，请教一下，这种情况能说明什么问题？ 我有点犯晕了。  [ Last edited by mcc8688 on 2012-1-14 at 01:12 ] |
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谁帮忙解答一下，不知道适不适用过渡态理论 
6楼2012-01-14 12:40:29
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2楼2012-01-14 09:55:54
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