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mcc8688

金虫 (小有名气)

[求助] 怎么解释活化能相同的两个反应,同等条件下速率常数却不同?

最近做了两个动力学反应
一个反应是正庚胺与A反应生成B
另一个反应是2-胺基庚烷与A反应生成D
无催化剂条件下,分别在50度,70度和100度反应,反应物的浓度都一样,溶剂体系也一样。
根据(1)式1/[C]-1/[C]0=kt
        (2)式lnk=-Ea/RT+lnA

由(1)可以推出反应速率常数,结果是:正庚胺和A反应的速率常数在相同温度下明显大于2-胺基庚烷与A反应的速率常数,但是由(2)求得的活化能,两者却是一样的,请教一下,这种情况能说明什么问题?
我有点犯晕了。

[ Last edited by mcc8688 on 2012-1-14 at 01:12 ]
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dadam2000

金虫 (正式写手)

【答案】应助回帖

★ ★ ★ ★ ★ ★ ★
感谢参与,应助指数 +1
见证2011: 金币+1, 欢迎常来! 2012-04-29 09:58:49
mcc8688: 金币+6, 有帮助, 谢谢 2012-04-30 09:56:03
除了指前因子不同,浓度相同情况下,浓度指数也可能不同吧?
还有,我还见到指数前还有温度修正项呢?这个温度指数也可能不同吧?
没啥个性签名
10楼2012-04-28 22:36:55
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