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cangq

至尊木虫 (著名写手)


[交流] CS2稳定性问题

不是很清楚,CS2的生成吉布斯自由能为正,它怎么还能在常温常压下稳定存在。
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cangq(金币+1):谢谢参与
zhonggao18(金币+2): 感谢回帖 2011-12-14 14:51:58
如果是这样的话,说明生成它的反应在动力学上是比较容易的。也就是说生成CS2这个反应的活化能比较低。CS2的生成吉布斯自由能为正,并不说明CS2就不能生成,只能说明这个反应不能自发发生,但是不等于生成CS2这个反应就不能发生。
2楼2011-12-14 11:48:16
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狗子哥哥

铁虫 (正式写手)


★ ★ ★
cangq(金币+1):谢谢参与
zhonggao18(金币+2): 感谢回帖 2011-12-14 14:52:06
CS2的生成吉布斯自由能为正只能说明在标准状态下反应不能发生,不在标准状态就难说了,呵呵。
3楼2011-12-14 13:01:29
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狗子哥哥

铁虫 (正式写手)



zhonggao18(金币+1): 感谢回帖 2011-12-14 14:52:14
CS2的生成吉布斯自由能为正只能说明在标准状态下反应C(石墨)+2S(s)=CS2(l)不能发生,至于非标准态或者其它途径就难说了。
4楼2011-12-14 13:08:46
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★ ★
cangq(金币+1):谢谢参与
zhonggao18(金币+1): 感谢回帖 2011-12-14 14:52:24
可以通过改变温度等手段使其生成,至常温时,其结构可能比较稳定,虽然吉布斯自由能为证,但是很难反映
好比常温下H2和O2,不会反应,一样
5楼2011-12-14 13:18:57
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引用回帖:
5楼: Originally posted by 西西很可怜 at 2011-12-14 13:18:57:
可以通过改变温度等手段使其生成,至常温时,其结构可能比较稳定,虽然吉布斯自由能为证,但是很难反映
好比常温下H2和O2,不会反应,一样

同学,你又说错了。氢气和氧气虽然常温下不反应,但是它们反应的吉布斯生成自由能是负的,在热力学上是可以自发发生的。和楼主说的不是一回事。
6楼2011-12-14 16:02:40
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引用回帖:
6楼: Originally posted by changyf at 2011-12-14 16:02:40:
同学,你又说错了。氢气和氧气虽然常温下不反应,但是它们反应的吉布斯生成自由能是负的,在热力学上是可以自发发生的。和楼主说的不是一回事。

没说错,我的意思是动力学与热力学的关系,不是在举和题中一样的例子
7楼2011-12-14 22:25:17
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wangxin101

木虫 (著名写手)



cangq(金币+1):谢谢参与
自由能为正,又能存在只是说明了在常温条件下不能进行。
8楼2012-01-31 16:31:24
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