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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 化学化工区 » 无机/物化 » 无机化学 » 求助HCN与NaOH混合的酸碱性问题
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jhjp

新虫 (初入文坛)

[求助] 求助HCN与NaOH混合的酸碱性问题

常温下，PH=4的HCN与PH=10的NaOH溶液等体积混合，混合溶液显什么性？
按照常规，此种情况应该是弱酸大量过量的，混合溶液应以酸的电离为主，显酸性。但是有一种解释是因为HCN太弱，即使大量过量，也电离很少的氢离子，而NaCN水解程度又非常大，所以溶液显碱性，这种解释有道理吗？求解释
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1楼2011-12-13 14:26:08
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狗子哥哥

铁虫 (正式写手)

【答案】应助回帖

★
zhonggao18(金币+1): 感谢回帖 2011-12-14 10:26:34
我用平衡常数仔细算了一遍，pH值依然是4，主要是氢氰酸太浓了，氢氧化钠太少了，对人家氢氰酸根本就没影响。
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3楼2011-12-13 20:57:44
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狗子哥哥

铁虫 (正式写手)

【答案】应助回帖

★
感谢参与，应助指数 +1
zhonggao18(金币+1): 感谢回帖 2011-12-14 10:26:26
混合以后应该是氢氰酸和氰根组成的缓冲溶液，溶液的pH值可以用缓冲溶液计算公式来计算。
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2楼2011-12-13 18:50:37
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西西很可怜

禁虫 (文坛精英)

十亿光年培优班学委——西西

【答案】应助回帖

★
感谢参与，应助指数 +1
zhonggao18(金币+1): 感谢回帖 2011-12-14 10:26:42
不用算，很显然是酸性，这个是高中知识
同ph值的弱酸强碱同体积混合肯定是酸性
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I can
4楼2011-12-13 21:39:04
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changyf

铁杆木虫 (职业作家)

【答案】应助回帖

感谢参与，应助指数 +1
应该是酸性的，即使HCN电离程度很低，但是由于发生了中和反应，促使HCN电离，而且反应完毕后仍然有HCN存在，这样就抑制了NaCN的水解，因此反应后溶液还主要是显酸性的。
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5楼2011-12-14 11:58:56
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