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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 化学化工区 » 无机/物化 » 无机化学 » 求助HCN与NaOH混合的酸碱性问题
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jhjp

新虫 (初入文坛)

[求助] 求助HCN与NaOH混合的酸碱性问题

常温下，PH=4的HCN与PH=10的NaOH溶液等体积混合，混合溶液显什么性？
按照常规，此种情况应该是弱酸大量过量的，混合溶液应以酸的电离为主，显酸性。但是有一种解释是因为HCN太弱，即使大量过量，也电离很少的氢离子，而NaCN水解程度又非常大，所以溶液显碱性，这种解释有道理吗？求解释
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1楼 2011-12-13 14:26:08
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狗子哥哥

铁虫 (正式写手)

【答案】应助回帖

★
感谢参与，应助指数 +1
zhonggao18(金币+1): 感谢回帖 2011-12-14 10:26:26
混合以后应该是氢氰酸和氰根组成的缓冲溶液，溶液的pH值可以用缓冲溶液计算公式来计算。
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2楼2011-12-13 18:50:37
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狗子哥哥

铁虫 (正式写手)

【答案】应助回帖

★
zhonggao18(金币+1): 感谢回帖 2011-12-14 10:26:34
我用平衡常数仔细算了一遍，pH值依然是4，主要是氢氰酸太浓了，氢氧化钠太少了，对人家氢氰酸根本就没影响。
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3楼2011-12-13 20:57:44
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西西很可怜

禁虫 (文坛精英)

十亿光年培优班学委——西西

【答案】应助回帖

★
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zhonggao18(金币+1): 感谢回帖 2011-12-14 10:26:42
不用算，很显然是酸性，这个是高中知识
同ph值的弱酸强碱同体积混合肯定是酸性
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I can
4楼2011-12-13 21:39:04
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changyf

铁杆木虫 (职业作家)

【答案】应助回帖

感谢参与，应助指数 +1
应该是酸性的，即使HCN电离程度很低，但是由于发生了中和反应，促使HCN电离，而且反应完毕后仍然有HCN存在，这样就抑制了NaCN的水解，因此反应后溶液还主要是显酸性的。
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5楼2011-12-14 11:58:56
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zq07化学

金虫 (小有名气)

紫夜

【答案】应助回帖

感谢参与，应助指数 +1
肯定是酸性的，通俗点就是，等体积混合时弱酸的电离的部分和强碱中和后，强碱没用了，弱酸还有那一开始没电离的部分继续电离，使溶液呈酸性
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很冷天气。我们等待一个晴天
6楼2011-12-16 23:40:29
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standswim

至尊木虫 (知名作家)

【答案】应助回帖

★
fds329: 金币+1, 感谢应助。辛苦了O(∩_∩)O 2012-09-23 00:32:21
pH=4的HCN的浓度是多少？如果与pH=10的碱等体积混合，HCN的量应该远远大于NaCN的量吧，应该组成不了缓冲体系。
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7楼2012-08-27 11:41:31
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地狱血幽灵

专家顾问 (职业作家)

【答案】应助回帖

★
fds329: 金币+1, 感谢应助。辛苦了O(∩_∩)O 2012-09-23 00:32:27
弱酸电离很少，所以PH=4的HCN其实有好多酸，氢氧化钠太少了，基本没什么影响
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8楼2012-08-27 16:38:49
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cullcull

铜虫 (初入文坛)

【答案】应助回帖

★
fds329: 金币+1, 应助指数+1, 感谢应助。辛苦了O(∩_∩)O 2012-09-23 00:32:34
PH 是氢离子的反应，但是HCN有好多H没离解出来呢。 酸碱度相当的情况下，HCN如同陈酿的二锅头，经久绵长。NaOH嘛，也就是个雪碧美年达，冒个泡，就没了 。
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学习学习在学习
9楼2012-08-27 17:25:06
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一个人的简单

银虫 (小有名气)
引用回帖:
5楼: Originally posted by changyf at 2011-12-14 11:58:56
应该是酸性的，即使HCN电离程度很低，但是由于发生了中和反应，促使HCN电离，而且反应完毕后仍然有HCN存在，这样就抑制了NaCN的水解，因此反应后溶液还主要是显酸性的。

这个有道理，不过保险起见还是需要算一算的，课本上都有这些计算公式，可以参考一下
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10楼2012-08-27 20:44:13
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