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★★★审稿人提出意见，我实在不会分析了，请大家帮忙！★★★
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某金属材料在CO2/H2S环境中不同温度下腐蚀的试验数据如下： 温度(°C) 90 110 130 150 平均腐蚀速率(mm•a-1) 0.3453 0.2115 0.6264 1.7167 腐蚀速率随温度先减小，后增加，在110°C，腐蚀速率最小。 为了解释这种现象，我的分析是温度越高，溶入水的H2S and/or CO2 就越少，PH值就越高。PH值越高，腐蚀速率就越慢，因此温度从低到高，腐蚀速率有一个降低的趋势。但另一方面，电化学腐蚀速率随温度增加是加快的，所以从这方面来讲，腐蚀速率随温度升高应该是增加的。这两种因素相互竞争，可能在低于110°C，Ph值影响起主要作用，高于110°C，电化学腐蚀占主要作用，最终导致腐蚀速率先下降后升高。 但是审稿人的问题是： You must include how the pH solution can influence the corrosion rate, but remember that, if the pH is acid the solution had a high concentration of the H+ ions and, this condition can accelerate the reduction reaction. It is important to mention that the reduction reaction is a electrochemical reaction, for that reason, if you have a high concentration (pH acid) of H+ ions, obviously, you accelerate the electrochemical reaction. So that, How these ones can have a competitions if the electrochemical reaction rate depend of the pH? 请问我该如何回答啊？因为审稿人在三个地方提出了类似的问题，都是问pH值如何影响腐蚀速率，我怕万一回答不好，文章就给毙了。 多谢各位了！ [ Last edited by fuid on 2011-12-6 at 21:25 ] |
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fuid(金币+5): 很专业 2011-12-08 21:59:12
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1.你的解释是有问题的。“但另一方面，电化学腐蚀速率随温度增加是加快的”。反应加快的前提条件是有反应物质。如果在高温时，氢离子数量很少，那么即使温度升高了，反应速度也不会加快（和扩散控制是一个道理）。审稿人的意思是让你找个东西，和pH值进行竞争。（思路和你一样，但是不能用你的“电化学反应加快”） 2.你的实验是否在密封装置中？充入其中的CO2/H2S是否定量？如果是，建议的解释如下：a温度升高，气体溶解度下降，造成氢离子浓度降低；b温度升高，在密闭容器中，气体压力升高，会使气体溶解度增大，造成氢离子浓度升高。a与b竞争。 |
4楼2011-12-08 13:59:39