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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 化学化工区 » 无机/物化 » 物理化学 » 这样求吉布斯自由能，我算对了吗
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刀央

铁虫 (初入文坛)

[求助] 这样求吉布斯自由能，我算对了吗

反应   Ti+C=TiC
查物理化学手册 焓（kj/mol） Ti（0），C（0），TiC（-184.5）
               熵（J/K•mol）Ti（30.63），C（5.74），TiC（24.2）
算得吉布斯函数为-184500+12.17T（J/mol）
计算方法为-184500-0-0-T（24.2-30.63-5.74）
但是我在下的文献中看到别人计算的G如图
于是我就不懂了，难道是我算错了吗
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1楼 2011-11-03 16:29:47
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lqz2004

木虫 (著名写手)

【答案】应助回帖

刀央(金币+3): 谢谢 2011-11-04 10:46:02
作为一道练习题或实际问题的大致判断（温度变化范围较小），可以忽略温度的影响。实际上反应焓是温度的函数，如基希霍夫公式所表达的。反应熵也同样。
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9楼2011-11-03 23:00:03
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fjtony163

版主 (文坛精英)

米米

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【答案】应助回帖

★
刀央(金币+1): 感谢回帖 2011-11-03 16:50:14
zhonggao18(金币+1): 感谢回帖 2011-11-03 18:02:56
你确定那几个状态没错么，因为不同的状态下的焓值是不一样的。
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2楼2011-11-03 16:41:52
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刀央

铁虫 (初入文坛)
引用回帖:
2楼: Originally posted by fjtony163 at 2011-11-03 16:41:52:
你确定那几个状态没错么，因为不同的状态下的焓值是不一样的。

我查到的数据确实是固态的，而文献中Ti是液态的，可能这是造成计算结果不一样的原因吧，可是熔融液态的数据手册上查不到啊，另我的算法是正确的吗
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写论文啊写论文，找工作啊找工作
3楼2011-11-03 16:47:35
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fjtony163

版主 (文坛精英)

米米

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【答案】应助回帖

★
zhonggao18(金币+1): 感谢回帖 2011-11-03 18:03:06
引用回帖:
3楼: Originally posted by 刀央 at 2011-11-03 16:47:35:
我查到的数据确实是固态的，而文献中Ti是液态的，可能这是造成计算结果不一样的原因吧，可是熔融液态的数据手册上查不到啊，另我的算法是正确的吗

就我知道的来说，是对的。自由能也就这一种算法吧。。。。
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4楼2011-11-03 16:49:36
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