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刀央

铁虫 (初入文坛)

[求助] 这样求吉布斯自由能,我算对了吗

反应   Ti+C=TiC
查物理化学手册 焓(kj/mol) Ti(0),C(0),TiC(-184.5)
               熵(J/K•mol)Ti(30.63),C(5.74),TiC(24.2)
算得吉布斯函数为-184500+12.17T(J/mol)
计算方法为-184500-0-0-T(24.2-30.63-5.74)
但是我在下的文献中看到别人计算的G如图
于是我就不懂了,难道是我算错了吗
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写论文啊写论文,找工作啊找工作
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lqz2004

木虫 (著名写手)

【答案】应助回帖

刀央(金币+3): 谢谢 2011-11-04 10:46:02
作为一道练习题或实际问题的大致判断(温度变化范围较小),可以忽略温度的影响。实际上反应焓是温度的函数,如基希霍夫公式所表达的。反应熵也同样。
9楼2011-11-03 23:00:03
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fjtony163

版主 (文坛精英)

米米

优秀版主优秀版主优秀版主优秀版主优秀版主

【答案】应助回帖


刀央(金币+1): 感谢回帖 2011-11-03 16:50:14
zhonggao18(金币+1): 感谢回帖 2011-11-03 18:02:56
你确定那几个状态没错么,因为不同的状态下的焓值是不一样的。
2楼2011-11-03 16:41:52
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刀央

铁虫 (初入文坛)

引用回帖:
2楼: Originally posted by fjtony163 at 2011-11-03 16:41:52:
你确定那几个状态没错么,因为不同的状态下的焓值是不一样的。

我查到的数据确实是固态的,而文献中Ti是液态的,可能这是造成计算结果不一样的原因吧,可是熔融液态的数据手册上查不到啊,另我的算法是正确的吗
写论文啊写论文,找工作啊找工作
3楼2011-11-03 16:47:35
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fjtony163

版主 (文坛精英)

米米

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【答案】应助回帖


zhonggao18(金币+1): 感谢回帖 2011-11-03 18:03:06
引用回帖:
3楼: Originally posted by 刀央 at 2011-11-03 16:47:35:
我查到的数据确实是固态的,而文献中Ti是液态的,可能这是造成计算结果不一样的原因吧,可是熔融液态的数据手册上查不到啊,另我的算法是正确的吗

就我知道的来说,是对的。自由能也就这一种算法吧。。。。
4楼2011-11-03 16:49:36
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