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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 化学化工区 » 无机/物化 » 物理化学 » 这样求吉布斯自由能，我算对了吗
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刀央

铁虫 (初入文坛)

[求助] 这样求吉布斯自由能，我算对了吗

反应   Ti+C=TiC
查物理化学手册 焓（kj/mol） Ti（0），C（0），TiC（-184.5）
               熵（J/K•mol）Ti（30.63），C（5.74），TiC（24.2）
算得吉布斯函数为-184500+12.17T（J/mol）
计算方法为-184500-0-0-T（24.2-30.63-5.74）
但是我在下的文献中看到别人计算的G如图
于是我就不懂了，难道是我算错了吗
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写论文啊写论文，找工作啊找工作
1楼 2011-11-03 16:29:47
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fjtony163

版主 (文坛精英)

米米

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【答案】应助回帖

★
刀央(金币+1): 感谢回帖 2011-11-03 16:50:14
zhonggao18(金币+1): 感谢回帖 2011-11-03 18:02:56
你确定那几个状态没错么，因为不同的状态下的焓值是不一样的。
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2楼2011-11-03 16:41:52
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刀央

铁虫 (初入文坛)
引用回帖:
2楼: Originally posted by fjtony163 at 2011-11-03 16:41:52:
你确定那几个状态没错么，因为不同的状态下的焓值是不一样的。

我查到的数据确实是固态的，而文献中Ti是液态的，可能这是造成计算结果不一样的原因吧，可是熔融液态的数据手册上查不到啊，另我的算法是正确的吗
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写论文啊写论文，找工作啊找工作
3楼2011-11-03 16:47:35
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fjtony163

版主 (文坛精英)

米米

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【答案】应助回帖

★
zhonggao18(金币+1): 感谢回帖 2011-11-03 18:03:06
引用回帖:
3楼: Originally posted by 刀央 at 2011-11-03 16:47:35:
我查到的数据确实是固态的，而文献中Ti是液态的，可能这是造成计算结果不一样的原因吧，可是熔融液态的数据手册上查不到啊，另我的算法是正确的吗

就我知道的来说，是对的。自由能也就这一种算法吧。。。。
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4楼2011-11-03 16:49:36
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lqz2004

木虫 (著名写手)

【答案】应助回帖

在确定反应焓及反应熵变均与温度无关时才能像你那样计算，否则不行。
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5楼2011-11-03 19:54:17
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刀央

铁虫 (初入文坛)
引用回帖:
5楼: Originally posted by lqz2004 at 2011-11-03 19:54:17:
在确定反应焓及反应熵变均与温度无关时才能像你那样计算，否则不行。

应该是确定与温度无关的吧，不然的话就无法计算G函数了啊
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写论文啊写论文，找工作啊找工作
6楼2011-11-03 20:05:38
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刀央

铁虫 (初入文坛)
引用回帖:
5楼: Originally posted by lqz2004 at 2011-11-03 19:54:17:
在确定反应焓及反应熵变均与温度无关时才能像你那样计算，否则不行。

如果与温度有关是不是要加上摩尔定压热容Cp？
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写论文啊写论文，找工作啊找工作
7楼2011-11-03 20:07:31
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ultrman01

铜虫 (正式写手)

【答案】应助回帖

刀央(金币+1): 与温度是没有关系的，刚才在无机物热力学数据手册上查到了这个反应跟我的计算结果是一致的，估计是文献有错。另，如果与温度有关应该怎么算 2011-11-03 21:58:06
引用回帖:
7楼: Originally posted by 刀央 at 2011-11-03 20:07:31:
如果与温度有关是不是要加上摩尔定压热容Cp？

我认为不用，但是一定要确定是不是和温度有关，这一点很重要了
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8楼2011-11-03 21:26:06
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lqz2004

木虫 (著名写手)

【答案】应助回帖

刀央(金币+3): 谢谢 2011-11-04 10:46:02
作为一道练习题或实际问题的大致判断（温度变化范围较小），可以忽略温度的影响。实际上反应焓是温度的函数，如基希霍夫公式所表达的。反应熵也同样。
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9楼2011-11-03 23:00:03
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西西很可怜

禁虫 (文坛精英)

十亿光年培优班学委——西西

【答案】应助回帖

应该是状态不同吧，你看的文献可信度高吗
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I can
10楼2011-11-03 23:29:41
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