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flyingtech木虫 (正式写手)
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[求助]
有关活化能Ea与k，T的关系，阿伦尼乌斯公式的一个概念问题
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阿伦尼乌斯公式中k=Ae幂（-Ea/RT）； 在北京师范大学无机化学279页提到：化学反应的速率随温度升高增大的快慢，主要与它的Ea值有关，在同一温度区间，Ea越小的反应，温度升高速率增大得越快，这正是阿伦尼乌斯把Ea成为活化能的原因。 问题就在这里，我之前在其他教材例如武汉大学无机化学，南大版的物化教材中都看到，Ea大的反应，随温度升高k增大的更快。而这里说Ea小的反应，温度升高速率增大得越快。这两种说法是否否相互矛盾了？  在简答题中遇到简述k，Ea，T的关系时应该怎么回答？到底是Ea小的反应，升温增速大还是Ea大的反应升温增速大？从数学关系式上看，似乎是Ea大的情况下，T对k影响大。 是否是在一定温度区间内，比如低温范围内，Ea小的反应升温时增速大？ 这样一个关系到底应该怎样阐述才是正确的？哪位同学给予指点？ |
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lqz2004
木虫 (著名写手)
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【答案】应助回帖
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zhonggao18(金币+3): 感谢回帖 2011-09-11 16:23:20
flyingtech(金币+2): 谢谢~ 2011-09-11 23:19:43
zhonggao18(金币+3): 感谢回帖 2011-09-11 16:23:20
flyingtech(金币+2): 谢谢~ 2011-09-11 23:19:43
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Ea 越大，反应速率对温度越敏感，活化能的大小是速率常数对温度敏感程度的标志。 如， 同样300K → 310K，Ea = 100kJ/mol，k2/k1 = 3.6； Ea = 150kJ/mol，k2/k1 = 7。 升高相同的温度，起始温度越低的，速率常数增加得越多。 如 同样Ea = 100kJ/mol：300K → 310K时，k2/k1 = 3.6 400K → 410K时，k2/k1 = 2.1 |
4楼2011-09-10 19:53:37