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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 化学化工区 » 电化学 » 电化基础 » 刚进电化学的小弟对循环伏安法的困惑
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ddapplelife

铜虫 (初入文坛)

[求助] 刚进电化学的小弟对循环伏安法的困惑 已有3人参与

我是刚入电化学的小喽喽，最近再看一些电极测试分析的方法。目前对循环伏安法有点小小的困惑，希望哥哥姐姐们帮帮指点指点。
很多书上在讲循环伏安法时都会拿阴极电极的循环伏安法来举例，当扫描电压向阴极极化电位扫描时，随着阴极极化电位的增加，阴极电流随着增加。并由于离子传递速率的影响出现一个扫描峰。这些我都能理解。问题在于书上都说在出现峰的后面当扫描电压方向改变时，阴极电极上发生了氧化过程，很难理解。个人感觉此时阴极上仍发生还原反应。  
例如以碱性环境下氢电极来说，当扫描电压从-0.8向更负的方向扫描时阴极上一直发生还原反应，假设扫描中在-1.2电位出出现峰值，在-1.5处开始反向扫描，个人认为在反向扫描中电极上还是发生还原过程，怎么会像所有书上说的发生氧化过程呢？，难道反向扫描时整个阴极阳极电位也发生了交换？



求哥哥姐姐们给小弟指点迷津，小弟最近被它给烦死了。
问题可能很傻，不要笑话刚入门的我哈！
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1楼 2011-07-05 13:38:26
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jove1782

木虫 (正式写手)

小木虫风雅协会代理秘书长

【答案】应助回帖

循环伏安法

其实关键是理解的问题

首先是峰的方向问题  正扫的时候峰的方向是正方向  如果这时候如果是阴极还原

负扫的时候所谓的峰其实是指负方向的那个峰，跟正方向的那个位置一般不会相同（除非可逆性相当好），换句话说其实这时候是氧化过程

那为什么负扫时，在出现氧化峰前不会先出现个还原峰呢？
=============================================

这个好理解，话说好比一个反应假设反应速率和温度正相关，一直在高温进行，你给他降温，直到反应中止，请问反应速率会出现峰吗？

答案是当然不会，而反过来升温时，当温度到达反应所需的最低温度，反应速率就会出现突跃，从而出现了峰

=======================================
为什么这么比喻，你应该明白，电流其实就是反应的反应速率的大小，而电压是反应条件，你可以把它理解为加热。

============================================

这样能令您满意么？
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もっとも永く続く?郅稀螭铯欷�?郅扦ⅳ搿�
24楼2011-07-08 21:11:49
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jove1782

木虫 (正式写手)

小木虫风雅协会代理秘书长

【答案】应助回帖

引用回帖:
Originally posted by jove1782 at 2011-07-08 21:11:49:
循环伏安法

其实关键是理解的问题

首先是峰的方向问题  正扫的时候峰的方向是正方向  如果这时候如果是阴极还原

负扫的时候所谓的峰其实是指负方向的那个峰，跟正方向的那个位置一般不会相同（除非可逆性 ...

其实这样解释也是有问题的

再详细说 加热的反应不可能急停 是因为药品温度不可能骤降

电化学也一样，因为双电层要充放电，离子浓度梯度也会变化
赞一下 回复此楼
もっとも永く続く?郅稀螭铯欷�?郅扦ⅳ搿�
25楼2011-07-08 21:21:24
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