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371131990

木虫 (正式写手)

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[交流] 【求助】位置不同，自旋多重度不同？频率出错.....

两图基底都是C16H10，只是-OH接的位置不同。结果第一个图自旋多重度为2，第一个自旋多重度为1.为什么？难道是第一个图中多了一个氢，就多了一个单电子，从而导致自旋多重度为2？还有一个问题是用高斯算第一个图的频率出错，‘Problem detected with inexpensive integrals.
Switching to full accuracy and repeating last cycle.
Restarting incremental Fock formation.
Restarting incremental Fock formation.
Restarting incremental Fock formation.
Restarting incremental Fock formation.
Restarting incremental Fock formation.
Restarting incremental Fock formation.
>>>>>>>>>> Convergence criterion not met.
SCF Done:  E(UB+HF-LYP) =  -690.940467563    A.U. after  129 cycles
         Convg  = 0.6305D-04          -V/T =  2.0096
         S**2 = 0.7704
Annihilation of the first spin contaminant:
S**2 before annihilation    0.7704, after    0.7503
Convergence failure -- run terminated.
Error termination via Lnk1e in /usr/local/g98/linda-exe/l502.exel.
Job cpu time:  0 days  0 hours 31 minutes 27.2 seconds.
File lengths (MBytes):  RWF= 78 Int= 0 D2E= 0 Chk= 8 Scr= 1’
第二个能算出来。
求高手。谢谢

[ Last edited by 371131990 on 2011-4-17 at 17:05 ]

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1楼2011-04-17 17:02:32

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fatpig8832

铁杆木虫 (著名写手)

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★
小木虫(金币+0.5):给个红包，谢谢回帖
371131990(金币+3): 谢谢关注。我也这样想过，但是从二楼我在其他的帖子中看到得分析，个人觉得不是那么的简单。不过还是谢谢！ 2011-04-25 18:44:13
371131990(金币+2): 2011-04-26 08:46:28

把整个分子的所有电子数加起来，看看是奇数还是偶数不就行了...

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4楼2011-04-19 19:01:35

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371131990

木虫 (正式写手)

应助: 1 (幼儿园)
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虫号: 1075157

★ ★ ★
375642546(金币+3): 2011-04-20 08:51:09

追加一个：关于自旋多重度

定义: 多重度＝2S+1, S=n*1/2,n为单电子数。所以，关键是单电子的数目是多少。

当有偶数个电子时，例如 O2，共有16个电子，那么单电子数目可能是0，即8个alpha和8个beta电子配对，对应单重态，但是也可能是有9个α电子和7个β电子，那么能成对的是7对，还剩2个α没有配对，于是n=2,对应的是多重度3。同理还可以有多重度5，7，9， ...一般而言,是多重度低的能量低,最稳定,所以,一般来说,偶数电子的体系多重度就是1。但是也有例外，例如O2就是一个大家都知道的例子，它的基态是三重态，其单重态反而是激发态。所以对于未知的体系，还是算几个保险一点，看哪个能量更低。
总结一下：
电子数目是偶数，未成对电子数目n=0,2,4,6,...自旋多重度是1,3,5,7,...
电子数目是奇数，未成对电子数目n=1,3,5,7,...自旋多重度是2,4,6,8,...
多数情况是多重度低的能量低，有时（特别是有“磁”性的时候，例如顺磁的O2，以及Fe啊什么的），可能会高多重度的能量低，所以需要都算算，看哪个能量更低。
这个是论坛上的关于自旋多重度的，那请问一下关于上面我给的两个图应该怎样分析自旋多重度？

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2楼2011-04-17 17:09:14

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