应《网络安全法》要求，自2017年10月1日起，未进行实名认证将不得使用互联网跟帖服务。为保障您的帐号能够正常使用，请尽快对帐号进行手机号验证，感谢您的理解与支持！

24小时热门版块排行榜    

小木虫论坛-学术科研互动平台 » 化学化工区 » 电化学 » 电化基础 » 铝箔因为泡水而变色变暗是什么原因？
51/1返回列表
查看: 2502  |  回复: 37
只看楼主 @他人 存档 新回复提醒 (忽略) 收藏    在APP中查看
当前只显示满足指定条件的回帖，点击这里查看本话题的所有回帖

hello513

金虫 (小有名气)

[交流] 铝箔因为泡水而变色变暗是什么原因？

公司有一批铝箔，因为泡水变色，现在我怀疑是铝箔与金属铁接触，形成铁-铝原电池，参考文献，原电池反应如下：

原电池因铝活泼而做了负极,负极发生氧化反应.所以是铝被腐蚀,铁得保护,铁是正极.
正极反应：3O2+12e- +6H2O=12OH-
负极反应：4Al-12e- =4Al3+
总反应：4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3
但是从上面反应看，铁似乎没有参加反应，那么铁在其中起到什么作用？ 是不是起到加速反应的作用？
那么我想问一句，如果铝箔仅仅直接泡在水中，没有铁的存在，是不是也会有这个反应？
回复此楼

» 猜你喜欢

» 抢金币啦！回帖就可以得到:

查看全部散金贴
1楼 2017-08-30 13:33:57
已阅   回复此楼   关注TA 给TA发消息 送TA红花 TA的回帖

hello513

金虫 (小有名气)
引用回帖:
2楼: Originally posted by 电化学菜鸟5 at 2017-08-30 14:15:27
原电池是由于电势不同的金属(或者非金属)之间产生的电势差而引起的电子流动，从而使活泼金属一端即负极被消耗，阳极端被保护的现象。铝箔和金属铁之间有接触，且有水作为电解液，如果水为碱性，铝失去电子，就像你写 ...

谢谢回复
还有个问题，为什么如果是酸性，则是铁作为负极？ 难道在酸性条件下，铁会比铝活泼吗？
赞一下 回复此楼
5楼2017-08-30 14:42:28
已阅   回复此楼   关注TA 给TA发消息 送TA红花 TA的回帖
查看全部 38 个回答

电化学菜鸟5

新虫 (初入文坛)
★ ★
hello513(金币+3): 谢谢参与
louderbe: 金币+1 2017-08-30 14:55:48
原电池是由于电势不同的金属(或者非金属)之间产生的电势差而引起的电子流动，从而使活泼金属一端即负极被消耗，阳极端被保护的现象。铝箔和金属铁之间有接触，且有水作为电解液，如果水为碱性，铝失去电子，就像你写的化学方程式一样，如果酸性，应该是铁做负极。如果是碱性的话，原电池的正极就是被保护的呀，铝就是通过这个原电池被消耗的呀。如果没有铁的话，铝作为活泼金属，还是会很容易发生氧化的，只不过表面会形成一层致密的保护膜，防止进一步氧化。谢谢

发自小木虫Android客户端
赞一下(2人) 回复此楼
2楼2017-08-30 14:15:27
已阅   回复此楼   关注TA 给TA发消息 送TA红花 TA的回帖
简单回复
zhgjiang3楼
2017-08-30 14:26   回复  
hello513(金币+3): 谢谢参与
。 发自小木虫IOS客户端
nono20094楼
2017-08-30 14:33   回复  
hello513(金币+3): 谢谢参与
。 发自小木虫Android客户端
M塞北7楼
2017-08-30 14:58   回复  
hello513(金币+3): 谢谢参与
发自小木虫Android客户端
yuzhuce8楼
2017-08-30 15:07   回复  
hello513(金币+3): 谢谢参与
祝福 发自小木虫IOS客户端
问蕊阳羽10楼
2017-08-30 15:15   回复  
hello513(金币+3): 谢谢参与
nn 发自小木虫Android客户端
龙飞哥11楼
2017-08-30 15:30   回复  
hello513(金币+3): 谢谢参与
祝福 发自小木虫Android客户端
dongmings12楼
2017-08-30 15:31   回复  
hello513(金币+3): 谢谢参与
发自小木虫IOS客户端
xhmaohan13楼
2017-08-30 15:35   回复  
hello513(金币+3): 谢谢参与
发自小木虫Android客户端
查看全部 38 个回答
普通表情 龙 兔 虎 猫 高级回复 (可上传附件)
信息提示
关闭
请填处理意见
关闭