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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 化学化工区 » 电化学 » 电化基础 » 铝箔因为泡水而变色变暗是什么原因？
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hello513

金虫 (小有名气)

[交流] 铝箔因为泡水而变色变暗是什么原因？

公司有一批铝箔，因为泡水变色，现在我怀疑是铝箔与金属铁接触，形成铁-铝原电池，参考文献，原电池反应如下：

原电池因铝活泼而做了负极,负极发生氧化反应.所以是铝被腐蚀,铁得保护,铁是正极.
正极反应：3O2+12e- +6H2O=12OH-
负极反应：4Al-12e- =4Al3+
总反应：4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3
但是从上面反应看，铁似乎没有参加反应，那么铁在其中起到什么作用？ 是不是起到加速反应的作用？
那么我想问一句，如果铝箔仅仅直接泡在水中，没有铁的存在，是不是也会有这个反应？
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1楼 2017-08-30 13:33:57
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电化学菜鸟5

新虫 (初入文坛)
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louderbe: 金币+1 2017-08-30 14:55:48
原电池是由于电势不同的金属(或者非金属)之间产生的电势差而引起的电子流动，从而使活泼金属一端即负极被消耗，阳极端被保护的现象。铝箔和金属铁之间有接触，且有水作为电解液，如果水为碱性，铝失去电子，就像你写的化学方程式一样，如果酸性，应该是铁做负极。如果是碱性的话，原电池的正极就是被保护的呀，铝就是通过这个原电池被消耗的呀。如果没有铁的话，铝作为活泼金属，还是会很容易发生氧化的，只不过表面会形成一层致密的保护膜，防止进一步氧化。谢谢

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2楼2017-08-30 14:15:27
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hello513

金虫 (小有名气)
引用回帖:
2楼: Originally posted by 电化学菜鸟5 at 2017-08-30 14:15:27
原电池是由于电势不同的金属(或者非金属)之间产生的电势差而引起的电子流动，从而使活泼金属一端即负极被消耗，阳极端被保护的现象。铝箔和金属铁之间有接触，且有水作为电解液，如果水为碱性，铝失去电子，就像你写 ...

谢谢回复
还有个问题，为什么如果是酸性，则是铁作为负极？ 难道在酸性条件下，铁会比铝活泼吗？
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5楼2017-08-30 14:42:28
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假大空

木虫之王 (文学泰斗)
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9楼2017-08-30 15:11:10
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zcb352995

金虫 (小有名气)
★
hello513(金币+3): 谢谢参与
铁做催化剂

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35楼2019-11-02 08:54:02
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大学424

铁杆木虫 (著名写手)
★
hello513(金币+3): 谢谢参与
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37楼2020-01-27 07:19:27
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zhgjiang3楼
2017-08-30 14:26   回复  
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nono20094楼
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gter_wang6楼
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M塞北7楼
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yuzhuce8楼
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问蕊阳羽10楼
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龙飞哥11楼
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dongmings12楼
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xhmaohan13楼
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slytjiaofei14楼
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bj200898915楼
2017-08-30 16:07   回复  
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独家记忆0216楼
2017-08-30 16:46   回复  
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wdxmu17楼
2017-08-30 20:51   回复  
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chentao18楼
2017-08-30 22:23   回复  
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onesaid19楼
2017-08-30 22:25   回复  
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sz_kebaoyuan20楼
2017-08-30 22:50   回复  
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chejiacun21楼
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syhorchid22楼
2017-08-31 00:19   回复  
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x1151587323楼
2017-09-04 05:18   回复  
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zhaoyan197824楼
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gengxin6025楼
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guanlianwu27楼
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乐奏球28楼
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hollya29楼
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Lijun295040732楼
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1526967846138楼
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