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[交流]
铝箔因为泡水而变色变暗是什么原因？
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公司有一批铝箔，因为泡水变色，现在我怀疑是铝箔与金属铁接触，形成铁-铝原电池，参考文献，原电池反应如下： 原电池因铝活泼而做了负极,负极发生氧化反应.所以是铝被腐蚀,铁得保护,铁是正极. 正极反应：3O2+12e- +6H2O=12OH- 负极反应：4Al-12e- =4Al3+ 总反应：4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 但是从上面反应看，铁似乎没有参加反应，那么铁在其中起到什么作用？ 是不是起到加速反应的作用？ 那么我想问一句，如果铝箔仅仅直接泡在水中，没有铁的存在，是不是也会有这个反应？ |
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louderbe: 金币+1 2017-08-30 14:55:48
hello513(金币+3): 谢谢参与
louderbe: 金币+1 2017-08-30 14:55:48
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原电池是由于电势不同的金属(或者非金属)之间产生的电势差而引起的电子流动，从而使活泼金属一端即负极被消耗，阳极端被保护的现象。铝箔和金属铁之间有接触，且有水作为电解液，如果水为碱性，铝失去电子，就像你写的化学方程式一样，如果酸性，应该是铁做负极。如果是碱性的话，原电池的正极就是被保护的呀，铝就是通过这个原电池被消耗的呀。如果没有铁的话，铝作为活泼金属，还是会很容易发生氧化的，只不过表面会形成一层致密的保护膜，防止进一步氧化。谢谢 发自小木虫Android客户端 |
2楼2017-08-30 14:15:27
5楼2017-08-30 14:42:28
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zhgjiang3楼
2017-08-30 14:26
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nono20094楼
2017-08-30 14:33
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M塞北7楼
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yuzhuce8楼
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问蕊阳羽10楼
2017-08-30 15:15
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龙飞哥11楼
2017-08-30 15:30
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dongmings12楼
2017-08-30 15:31
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bj200898915楼
2017-08-30 16:07
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独家记忆0216楼
2017-08-30 16:46
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wdxmu17楼
2017-08-30 20:51
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chentao18楼
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