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石墨烯是否就是石墨的薄片？ 已有17人参与
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| 如题，能不能这样理解。日常生活中的普通石墨，如果有办法一层一层撕下来，便是石墨烯？ |
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2楼2016-01-12 13:16:19
kesy
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sp2杂化概念 （英语：sp2 hybridization）是指一个原子同一电子层内由一个ns轨道和两个np轨道发生杂化的过程。原子发生sp2杂化后，上述ns轨道和np轨道便会转化成为三个等价的原子轨道，称为“sp2杂化轨道”。三个sp2杂化轨道的对称轴在同一条平面上，两两之间的夹角皆为120°。sp2杂化一般发生在分子形成过程中。杂化发生前，原子最外层s轨道中的一个电子被激发至p轨道，使将要发生杂化的原子进入激发态；之后，该层的s轨道与三个p轨道中的任意两个发生杂化。此过程中，能量相近的s轨道和p轨道发生叠加，不同类型的原子轨道重新分配能量并调整方向。 sp2杂化轨道无孤对电子时含1/3 s和2/3 p的成分。一个s轨道和两个p轨道杂化，形成3个完全相同的sp2杂化轨道。其3个轨道间夹角为120°，呈平面正三角形。 sp2杂化本质 轨道是根据泡利不相容原理，洪特原则以及能量最低原则进行排布，每一个轨道中都含有两个有 ℏ自旋的电子，s轨道即一个圆形的电子云，而p轨道则为纺锤型轨道。sp2杂化后，sp2杂化轨道与其他轨道形成一个"头碰头“的 键，而剩余的p轨道如果不是空轨的情况下，会与其他p轨道”肩并肩“形成p—p 键或一个p—p大 键。其键的本质是两轨道相交部分形成一个密集电子云。 |
20楼2016-01-14 04:58:57
6楼2016-01-12 19:44:39
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