| 查看: 3076 | 回复: 5 | ||
[求助]
跪求大神讲解一下，指前因子单位 已有1人参与
|
|
如题，小硕看文献里面有的指前因子A单位为min-1，有的单位为m/s，这两个量纲相差太多了，因此有所疑惑！ 其中通过热重曲线+C-R方法求得A，通过量纲分析，单位应该是min-1或s-1。 但是若在求解化学反应速率时，如N=k*C1，此时大多数文献说此时的k可以通过阿累尼乌斯公司k=Aexp（-E/RT）求得，k的单位为m/s，这样A的单位也为m/s。 两者相差巨大，跪求相关大神讲解！！！谢谢！！！ |
回复此楼» 猜你喜欢
281求调剂（0805）
已经有8人回复
-
环境领域全国重点实验室招收博士1-2名
已经有3人回复
-
材料专硕306英一数二
已经有10人回复
-
301求调剂
已经有6人回复
-
一志愿天津大学化学工艺专业（081702）315分求调剂
已经有7人回复
-
302求调剂
已经有6人回复
-
26博士申请
已经有3人回复
-
268求调剂
已经有3人回复
-
311求调剂
已经有10人回复
-
被我言中：新模板不强调格式了，假专家开始管格式了
已经有4人回复
【答案】应助回帖
感谢参与，应助指数 +1
| 对应于阿仑尼乌斯（Arrhenius）方程式：k=A*e**(-Ea/RT),表示的是反应速度对温度的依存关系。其中，A被称作指前因子，也叫做频率因子，对于不同反应其数值不一样；Ea是反应活化能，这个单位常是J/mol。个人理解A和k的单位是一样的，而k(反应速率)有好几种表现形式，所以要根据具体的反应背景来赋予单位。你也可以参见维基百科：https://en.wikipedia.org/wiki/Arrhenius_equation。希望对你有所帮助。 |
2楼2015-09-26 09:19:50
|
The units of the pre-exponential factor A are identical to those of the rate constant and will vary depending on the order of the reaction. If the reaction is first order it has the units s−1, and for that reason it is often called the frequency factor or attempt frequency of the reaction. Most simply, k is the number of collisions that result in a reaction per second, A is the total number of collisions (leading to a reaction or not) per second and e^{{-E_a}/{(RT)}}\ \ \ is the probability that any given collision will result in a reaction. It can be seen that either increasing the temperature or decreasing the activation energy (for example through the use of catalysts) will result in an increase in rate of reaction. |
3楼2015-09-26 09:24:05
！4楼2015-09-28 11:10:26
|
http://kinetics.nist.gov/kinetics/index.jsp 由于我不是物理化学专业的，我们应用的都是别人提出的机理进行实验验证，上面这个网站也可以计算一些反应的A。E。n值，希望对你有所帮助 |
5楼2015-09-28 16:26:43
6楼2015-10-09 19:36:20
