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北京石油化工学院2026年研究生招生接收调剂公告
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有志女青年

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jiagle

专家顾问 (知名作家)

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有志女青年: 金币+5 2015-07-01 09:46:01
首先看看反应是如何发生的:
1、如果原料是无水SnCl2,则高温空气中发生如下反应:
   SnCl2 + O2 = SnO2 + Cl2
    注意到既有置换,又有氧化,根本没有HCl生成。
2、如果原料是带水SnCl2.nH2O,则在空气中发生系列反应:
   SnCl2.nH2O = SnO + 2HCl(g) + (n-1)H2O(g)
    挥发生的气体都跑了;
   2SnO + O2 = 2SnO2
    然后再被氧化。
3、如果SnO2被还原到Sn,且在Ar气氛中降温,则不会被氧化,当然仍然是Sn。
3楼2015-07-01 08:20:09
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谷中明

至尊木虫 (著名写手)

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有志女青年: 金币+3 2015-07-01 09:46:12
在空气中被氧化,处于开放体系,HCl已挥发出去。
第二种:反应在密闭空间反应,使用Ar降温,不就是防止Sn被氧化吗?当然得到的Sn。
2楼2015-06-30 16:50:55
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有志女青年

禁虫 (初入文坛)

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4楼2015-07-01 09:47:31
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lyj_820916

金虫 (初入文坛)

★ ★ ★
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有志女青年: 金币+2 2015-07-01 15:53:14
引用回帖:
4楼: Originally posted by 有志女青年 at 2015-07-01 09:47:31
对,我想问的就是HCl能挥发完么?HCl在800℃左右时挥发性是怎样的呢?...

常温就是气体,高温下的挥发性显然没问题,而且二氧化锡(甚至一氧化锡)都不是什么强碱性氧化物,留不住氯化氢的
5楼2015-07-01 10:14:49
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