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平衡常数和气体分压关系
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假设在4000K、标准压力pref=1bar下，考虑石墨和空气的化学平衡。在这个压力下碳会升华，升华组分考虑 C3组分 可能的化学反应有很多，比如 3C(graphite) -----------> C3 (1) C(graphite) +O2 -------> CO2 (2) ...... 因为是标准压力条件 那么每个反应的平衡常数计算方法如下： Keq = exp(-deltaG/R/T) deltaG = H- TS 根据JANAF数据库算得该温度标准压力下 石墨自由能为 -147 kJ/mol C3自由能为 -455 kJ/mol 由此算得 第一个反应的 平衡常数为 Keq1 = 1.44 平衡常数和气体分压的关系为 keq = pC3 这意味着这样算 平衡常数pC3 = 1.44 > pref 而气相分压和应该为pref呀，所以这样算平衡常数和分压肯定是有问题的，但是问题出在哪儿呢？求高人指点。 |
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