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恒静无言

金虫 (正式写手)

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[求助] 反应的活化能与过渡态的能垒有什么区别已有2人参与

各位师兄师姐，我有个问题一直没搞清楚，就是反应的活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量，它和过渡态计算得到的势垒是不是一样的？如果不是的话，我们怎么样通过计算得到活化能？谢谢各位

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1楼 2015-03-19 15:31:33

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xsc1992

铜虫 (初入文坛)

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【答案】应助回帖

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franch: 金币+2, 谢谢回帖交流。。。。 2015-03-31 10:24:21
恒静无言: 金币+12 2015-03-31 10:46:33

活化能表示势垒（有时称为能垒）的高度。活化能的大小可以反映化学反应发生的难易程度。

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2楼2015-03-30 14:44:59

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lfhuang

木虫 (著名写手)

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【答案】应助回帖

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franch: 金币+3, 谢谢回帖交流。。。。 2015-03-31 10:24:30
恒静无言: 金币+13, ★★★很有帮助 2015-03-31 10:46:43

activation energy包括potential barrier和vibrational contribution，很多情况下，两者可以近似一样，但是也有很多情况，zero-point vibrational energy对activation energy的贡献还是挺可观的。比如H原子的运动：
http://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/jp109160c　（公式２）

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