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[交流]
参比电极内部的溶液浓度与参比电极的电极电势之间的关系？
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| 我用的是氧化汞电极，里面填充3M 的NaOH溶液，在书上只能查到里面填充0.1M的NaOH溶液的氧化汞电极相对标准氢电极的电极电位，请问我这个参比电极相对标准氢电极的电位是多少？有什么公式可以计算吗？先谢谢大家~ |
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4楼2015-01-29 20:03:15
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小木虫: 金币+0.5, 给个红包，谢谢回帖
唱得响亮: 金币+1, 恩恩，谢谢，会算了 2015-01-29 19:52:12
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电极反应： HgO+H2O+2e-=Hg+2OH-1 能斯特方程： E=Eθ + RT/nF*ln[Ox/Red] Eθ是标准电极电势，即活性1mol/L溶液的电位 n是反应的电子数，T，R，F都是常数。 推导下来应该是 E=Eθ - 0.059*ln[OH](这里的2是平方) Ox是反应物浓度； Red是还原物浓度； 其中Hg和氧化汞为纯物质，浓度和活性都等于1，水也是1，只有氢氧根离子的浓度在变化。 氢氧根离子是在反应的还原物一边，所以在公式中在除号下边。 这就算出来了吧，俺数学不太好，上面导来导去没出漏子吧？ |
3楼2015-01-29 17:49:43
5楼2015-01-30 08:57:52
