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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 化学化工区 » 电化学 » 电化基础 » 参比电极内部的溶液浓度与参比电极的电极电势之间的关系？
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唱得响亮

银虫 (小有名气)

[交流] 参比电极内部的溶液浓度与参比电极的电极电势之间的关系？

我用的是氧化汞电极，里面填充3M 的NaOH溶液，在书上只能查到里面填充0.1M的NaOH溶液的氧化汞电极相对标准氢电极的电极电位，请问我这个参比电极相对标准氢电极的电位是多少？有什么公式可以计算吗？先谢谢大家~
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1楼 2015-01-29 16:29:21
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goshen

铁杆木虫 (职业作家)
引用回帖:
4楼: Originally posted by 唱得响亮 at 2015-01-29 20:03:15
这个公式好像您写错了，应该是lg(OH-),不是ln（OH-）...

应该是lg

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走错一步，满盘皆输
5楼2015-01-30 08:57:52
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goshen

铁杆木虫 (职业作家)
★ ★ ★
小木虫: 金币+0.5, 给个红包，谢谢回帖
唱得响亮: 金币+1, 哦哦，谢谢指导，我基础比较差，能不能给我列一下具体的式子？我会追加金币以示感谢 2015-01-29 16:34:16
唱得响亮: 金币+1, 谢谢，我会算了，呵呵 2015-01-29 19:16:37
把电极化学反应写出来，带入能斯特（Nernst）方程就求出来了，很简单的会加减法就能算。
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走错一步，满盘皆输
2楼2015-01-29 16:31:24
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goshen

铁杆木虫 (职业作家)
★ ★
小木虫: 金币+0.5, 给个红包，谢谢回帖
唱得响亮: 金币+1, 恩恩，谢谢，会算了 2015-01-29 19:52:12
电极反应：
HgO+H2O+2e-=Hg+2OH-1
能斯特方程：
E=Eθ + RT/nF*ln[Ox/Red]
Eθ是标准电极电势，即活性1mol/L溶液的电位
n是反应的电子数，T，R，F都是常数。
推导下来应该是 E=Eθ - 0.059*ln[OH](这里的2是平方)
Ox是反应物浓度；
Red是还原物浓度；
其中Hg和氧化汞为纯物质，浓度和活性都等于1，水也是1，只有氢氧根离子的浓度在变化。
氢氧根离子是在反应的还原物一边，所以在公式中在除号下边。
这就算出来了吧，俺数学不太好，上面导来导去没出漏子吧？
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走错一步，满盘皆输
3楼2015-01-29 17:49:43
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唱得响亮

银虫 (小有名气)
引用回帖:
3楼: Originally posted by goshen at 2015-01-29 17:49:43
电极反应：
HgO+H2O+2e-=Hg+2OH-1
能斯特方程：
E=Eθ + RT/nF*ln
Eθ是标准电极电势，即活性1mol/L溶液的电位
n是反应的电子数，T，R，F都是常数。
推导下来应该是 E=Eθ - 0.059*ln(这里的2是平方)
Ox是反 ...

这个公式好像您写错了，应该是lg(OH-),不是ln（OH-）
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4楼2015-01-29 20:03:15
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