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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 化学化工区 » 无机/物化 » 无机化学 » 金属氧化物键能
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neilzlf

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[求助] 金属氧化物键能 已有2人参与

求问几个金属氧化物的键能，CeO2 TiO2 La2O3 CaO MgO。。。另外这些东西应该在哪儿查呢？那本《化学键能数据手册》上都没有这些金属氧化物的。。。
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1楼 2015-01-25 16:10:54
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neilzlf

捐助贵宾 (初入文坛)
在兰氏化学手册里找到了除了CeO2以外的- -。。。CeO2的求问在哪儿可以找到哇。。。
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2楼2015-01-26 12:58:14
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jiagle

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【答案】应助回帖

★ ★ ★ ★ ★ ★
感谢参与，应助指数 +1
fatewu: 金币+1, 谢谢回帖，欢迎常来无机物化交流~ 2015-01-27 11:04:10
neilzlf: 金币+2, ★★★很有帮助 2015-01-27 13:57:19
neilzlf: 金币+3 2015-01-29 20:58:49
你查到的键能意义不大，估计是双原子分子的键能，但在实际化合物中只能假设各配位数的平均键能，与双原子分子键能相差十万八千里。
如MgO，它是面心立方的离子晶体，每个Mg周围有6个O，而每个O周围有6个Mg，将它们看成化学键，再根据热力学数据估算出来。
配位数不同时，化学键的强弱相差很大，配位数越少，化学键越强。
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3楼2015-01-26 13:29:36
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neilzlf

捐助贵宾 (初入文坛)
引用回帖:
3楼: Originally posted by jiagle at 2015-01-26 13:29:36
你查到的键能意义不大，估计是双原子分子的键能，但在实际化合物中只能假设各配位数的平均键能，与双原子分子键能相差十万八千里。
如MgO，它是面心立方的离子晶体，每个Mg周围有6个O，而每个O周围有6个Mg，将它们 ...

那这样的在晶体中的配位后的化学键能有数据来源可以查吗？
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4楼2015-01-27 13:58:02
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冰点降温

版主 (文坛精英)

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【答案】应助回帖

★ ★ ★ ★ ★ ★ ★
感谢参与，应助指数 +1
fatewu: 金币+2, 谢谢回帖，欢迎常来无机物化交流~ 2015-01-28 23:00:08
neilzlf: 金币+5 2015-01-29 20:58:35
建议从标准摩尔生成焓的角度来计算键能。
由最稳定的纯态单质生成单位物质的量的某物质的焓变（即恒压反应热），称为标摩尔生成焓。
对于氧化物这种简单的物质，可以查到标准摩尔生成焓。确定1mol的金属单质，直接查标准摩尔生成焓。
以上计算严格来说是忽略了化学反应中的体积功（这个数值一般是很小的）。
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生于忧患，死于安乐。
5楼2015-01-28 09:43:37
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冰点降温

版主 (文坛精英)

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【答案】应助回帖

引用回帖:
5楼: Originally posted by 冰点降温 at 2015-01-28 09:43:37
建议从标准摩尔生成焓的角度来计算键能。
由最稳定的纯态单质生成单位物质的量的某物质的焓变（即恒压反应热），称为标摩尔生成焓。
对于氧化物这种简单的物质，可以查到标准摩尔生成焓。确定1mol的金属单质，直接 ...

补充说明：对金属氧化物而言这个标准摩尔生成焓基本上就是键能了。
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6楼2015-01-28 09:45:02
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jiagle

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【答案】应助回帖

★
fatewu: 金币+1, 谢谢回帖，欢迎常来无机物化交流~ 2015-01-28 23:00:31
引用回帖:
6楼: Originally posted by 冰点降温 at 2015-01-28 09:45:02
补充说明：对金属氧化物而言这个标准摩尔生成焓基本上就是键能了。...

我说的用热力学数据来计算键能，你大致找到了思路，但标准摩尔生成焓还不是键能，但必须用到标准摩尔生成焓。
另外还要用到：
1、单原子化能（单质的单原子化）；
2、晶体中的配位数（因为它们要么是原子晶体，要么是离子晶体）
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7楼2015-01-28 10:01:24
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冰点降温

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【答案】应助回帖

引用回帖:
7楼: Originally posted by jiagle at 2015-01-28 10:01:24
我说的用热力学数据来计算键能，你大致找到了思路，但标准摩尔生成焓还不是键能，但必须用到标准摩尔生成焓。
另外还要用到：
1、单原子化能（单质的单原子化）；
2、晶体中的配位数（因为它们要么是原子晶体， ...

有道理，所以我说是基本上，对于严格的理论计算而言，的确要考虑以上因素，比如金属单质之间的金属键在反应时需要克服的能量和双原子分子如氧气在反应时断裂成单原子所需要的能量。同时还要考虑反应生成相应的气态单质冷却到反应初始温度时需要释放的能量。
从纯理论计算的角度，需要考虑的的确比较多，但在一个易发的化学反应中，这个能量对于化学反应的焓变而言，一般是比较小的，实际如果不是需要非常精确的，可以参考这一数值。
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8楼2015-01-29 10:26:21
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冰点降温

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★ ★ ★
fatewu: 金币+3, 谢谢回帖，欢迎常来无机物化交流~ 2015-01-29 14:27:18
引用回帖:
8楼: Originally posted by 冰点降温 at 2015-01-29 10:26:21
有道理，所以我说是基本上，对于严格的理论计算而言，的确要考虑以上因素，比如金属单质之间的金属键在反应时需要克服的能量和双原子分子如氧气在反应时断裂成单原子所需要的能量。同时还要考虑反应生成相应的气态 ...

以上表述“同时还要考虑反应生成相应的气态单质冷却到反应初始温度时需要释放的能量。”表达有误，应为“同时还要考虑反应生成相应的气态化合物冷却到反应初始温度时需要释放的能量。”
毕竟键能粗略而言是指气体分子每断裂单位物质的量的某键时的焓变。
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9楼2015-01-29 10:29:38
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jiagle

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引用回帖:
8楼: Originally posted by 冰点降温 at 2015-01-29 10:26:21
有道理，所以我说是基本上，对于严格的理论计算而言，的确要考虑以上因素，比如金属单质之间的金属键在反应时需要克服的能量和双原子分子如氧气在反应时断裂成单原子所需要的能量。同时还要考虑反应生成相应的气态 ...

如果我告诉你，单质生成单原子分子所需要的能量至少与生成焓在同一个数量级，很多时候甚至更大（298K时）。
如H2 (g)+ 1/2O2(g) = H2O(g)   生成焓-242kJ/mol
而H2(g) = 2H (g)    离解焓   435kJ/mol
   1/2O2(g) = O(g)  离解焓   213kJ/mol
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10楼2015-01-30 10:04:40
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