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北京石油化工学院2026年研究生招生接收调剂公告
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1185526091

银虫 (正式写手)

[求助] 跪求大神给我解答 已有2人参与

PClF4 的空间构型应该是一个五角双锥型，但是对于氯的位置应该是在球的两极还是赤道上？
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1楼 2014-09-24 21:49:05
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1185526091

银虫 (正式写手)
我自己是觉得氯应该是在两极，也就是垂直吃到的方向，这样斥力应该是最小的 吧，求大神帮帮忙！
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2楼2014-09-24 21:57:25
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忠辉爵士

木虫 (正式写手)

【答案】应助回帖

感谢参与，应助指数 +1
xiaoxususy: 谢谢参与 2014-09-26 19:33:47
P-Cl键比P-F键长很多，理论上P-F的电子对斥力较大，应尽可能位于“赤道”平面上，而Cl位于“两极”之一。
不过，你确定PClF4热力学稳定吗？
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3楼2014-09-24 22:55:47
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1185526091

银虫 (正式写手)
引用回帖:
3楼: Originally posted by 忠辉爵士 at 2014-09-24 22:55:47
P-Cl键比P-F键长很多，理论上P-F的电子对斥力较大，应尽可能位于“赤道”平面上，而Cl位于“两极”之一。
不过，你确定PClF4热力学稳定吗？

这个是我们老师让我们确定下他的三角双锥构型中配体的的位置应该如何。能不能再详细点呢，谢谢大神了、
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4楼2014-09-25 09:05:21
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jiagle

专家顾问 (知名作家)

【答案】应助回帖

感谢参与，应助指数 +1
xiaoxususy: 谢谢参与 2014-09-26 19:33:54
答案是Cl在两极，没错。
但理由是：由于Cl的电负性小于F，因此Cl不管是控制成键电子对还是控制孤电子对的能力都不如F，导致这些电子对会占据更多空间，从而挤压其它电子对。而处于两极时的空间最大，也就是排斥力最小，所以，Cl在两极之一的稳定性最高。
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5楼2014-09-25 09:33:50
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忠辉爵士

木虫 (正式写手)
引用回帖:
4楼: Originally posted by 1185526091 at 2014-09-25 09:05:21
这个是我们老师让我们确定下他的三角双锥构型中配体的的位置应该如何。能不能再详细点呢，谢谢大神了、...

P-F键比P-Cl键短的不是一点点（大约差50pm），P-F的成键电子对更靠近P(指绝对距离的平均值)，对其他价层电子对的斥力相对较大，所以理论上应该优先使P-F之间的距离远一些。但实际事实未必和这样YY的相符，万一还有其他影响因素呢？这种缺少证据的YY，不要太自信比较好，只能算是假设或者推测吧。
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6楼2014-09-25 10:56:38
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1185526091

银虫 (正式写手)
引用回帖:
6楼: Originally posted by 忠辉爵士 at 2014-09-25 10:56:38
P-F键比P-Cl键短的不是一点点（大约差50pm），P-F的成键电子对更靠近P(指绝对距离的平均值)，对其他价层电子对的斥力相对较大，所以理论上应该优先使P-F之间的距离远一些。但实际事实未必和这样YY的相符，万一还有 ...

恩恩，谢谢大神的忠告。研究是要严谨点，嘿嘿。多谢啊
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7楼2014-09-25 22:32:25
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惜若离寒

铁虫 (初入文坛)
xiaoxususy: 谢谢参与 2014-09-26 19:34:02
你确定是五角双锥嘛？配位数是五吧？如果是五应该是三角双锥吧，根据形成的角大小决定了排斥力的大小所以氯应该在两极上。
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一切皆有可能
8楼2014-09-26 19:00:46
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1185526091

银虫 (正式写手)
引用回帖:
8楼: Originally posted by 惜若离寒 at 2014-09-26 19:00:46
你确定是五角双锥嘛？配位数是五吧？如果是五应该是三角双锥吧，根据形成的角大小决定了排斥力的大小所以氯应该在两极上。

鸡冻，打错字了，多谢多谢！

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9楼2014-11-15 19:06:12
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