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shen1234金虫 (正式写手)
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为什么阳离子极化能力越强，分子越不稳定?
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比如稳定性，NaNO3>LiNO3 Li的极化能力强，所以钠盐稳定。 为什么呢？ 谢谢！ [ 发自手机版 http://muchong.com/3g ] |
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不太同意此一观点。 离子的极化对简单阴离子和复合阴离子作用效果并不相同。 对简单的单原子阴离子，极化只是改变化学键中的离子键和共价键的比例，很难说化学键是增强了还是减弱了，也就很难说稳定性变差了。离子键向共价键转化过程中，配位数会减少，可以理解为化学键的数量减少了，但每条化学键都变强了，因为共价键的方向性更强，电子去重叠程度大，因此稳定性更高。 如果是复杂阴离子，极化对阴离子的稳定性是有关系的会促进阴离子分解，此时极化能力越强，阴离子越不稳定。 至于说到AgCl和NaCl谁稳定的问题，用熔点来说事有失偏颇，一方面熔点并不能完全反映化学键的强弱，因为熔化过程中只破坏极少比例的化学键就可了，且不同物质破坏的比例并不相同，有些是1~2%，有些是5~10%，如此大的比例差异显然不能仅仅由熔点来比较。当然，同类型的晶体是可以用熔点来比的，但AgCl（原子晶体）和NaCl（离子晶体）不能比。如果从另一角度来说，比如水溶性，AgCl的稳定性就远高于NaCl，因为NaCl容易被H2O分解而变成离子，而AgCl极难。 |
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shen123410楼2014-08-21 10:20:48
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shen1234: 金币+1, ★★★★★最佳答案 2014-08-21 07:54:02
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其实阳离子极化力增大意味着对配位阴离子的影响较大，即阴离子比较容易产生电子云变形行程偶极子；导致晶格失配，相互结合力下降，可以理解为相互化学非计量，晶体缺陷，结合力下降。 在离子化合物中，如果阳离子极化力强，阴离子变形性大，受热时则因相互作用强烈，阴离子的价电子振动剧烈，可越过阳离子外壳电子斥力进入阳离子的原子轨道，为阳离子所有，从而使化合物分解。 由于离子极化作用加强，化学键型发生变化，使离子键逐渐向极性共价键过渡。导致晶格能降低。例如：AgCl 与 NaCl 同属于NaCl 型晶体，但Ag离子的极化力和变形性远大于Na离子，所以，AgCl的键型为过渡型，晶格能小于NaCl的晶格能。因而AgCl的熔点（455℃）远远低于NaCl的熔点（800℃）。 差不多就这样！ |
8楼2014-08-20 21:20:25
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2楼2014-08-17 11:49:51
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随着极化程度的增强，晶格能降低，热稳定性减小愈易分解。 水平有限，望批评指正！http://www.docin.com/p-395548072.html |
3楼2014-08-17 12:58:44
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6楼2014-08-18 11:20:51
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