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shen1234

金虫 (正式写手)

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专业: 无机化学

[求助] 为什么阳离子极化能力越强，分子越不稳定?

比如稳定性，NaNO3>LiNO3
Li的极化能力强，所以钠盐稳定。
为什么呢？
谢谢！

[ 发自手机版 http://muchong.com/3g ]

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。。。。。。。。

1楼 2014-08-17 11:11:31

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jiagle

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引用回帖:

8楼: Originally posted by 1017237931 at 2014-08-20 21:20:25
其实阳离子极化力增大意味着对配位阴离子的影响较大，即阴离子比较容易产生电子云变形行程偶极子；导致晶格失配，相互结合力下降，可以理解为相互化学非计量，晶体缺陷，结合力下降。
在离子化合物中，如果阳离 ...

不太同意此一观点。
离子的极化对简单阴离子和复合阴离子作用效果并不相同。
对简单的单原子阴离子，极化只是改变化学键中的离子键和共价键的比例，很难说化学键是增强了还是减弱了，也就很难说稳定性变差了。离子键向共价键转化过程中，配位数会减少，可以理解为化学键的数量减少了，但每条化学键都变强了，因为共价键的方向性更强，电子去重叠程度大，因此稳定性更高。
如果是复杂阴离子，极化对阴离子的稳定性是有关系的会促进阴离子分解，此时极化能力越强，阴离子越不稳定。
至于说到AgCl和NaCl谁稳定的问题，用熔点来说事有失偏颇，一方面熔点并不能完全反映化学键的强弱，因为熔化过程中只破坏极少比例的化学键就可了，且不同物质破坏的比例并不相同，有些是1~2%，有些是5~10%，如此大的比例差异显然不能仅仅由熔点来比较。当然，同类型的晶体是可以用熔点来比的，但AgCl（原子晶体）和NaCl（离子晶体）不能比。如果从另一角度来说，比如水溶性，AgCl的稳定性就远高于NaCl，因为NaCl容易被H2O分解而变成离子，而AgCl极难。