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在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气，下列说法正确的是( ) A.甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大 B.甲烧杯中酸过量 C.两烧杯中参加反应的锌等量 D.反应开始后，乙烧杯中的〔H+〕始终比甲烧杯中的〔OH-〕小 答案AC 解析：根据两种酸的pH相等，可知醋酸的物质的量浓度远大于盐酸，在同体积的情况下物质的量也远大于盐酸，如果乙烧杯中放入的锌的质量大，则必然放出更多的氢气，因此不可能，只能是甲烧杯放得多；由气体的量相等可以推出参加反应的锌的量相等。 解析:在体积和pH都相等的盐酸和醋酸中,已提供的H+的浓度和其物质的量相等,但由于醋酸是弱酸,只有部分电离;盐酸是强酸,已经完全电离,所以可提供的H+的物质的量显然是醋酸大于盐酸,与足量的锌反应时,消耗锌的质量是醋酸大于盐酸,当然产生的氢气质量也是醋酸大于盐酸.当加入锌粒发生反应后,由于醋酸还能继续电离而盐酸不能,所以反应开始后,醋酸中的H+浓度将大于盐酸.同理,当加入的锌粒质量不等而产生等量的氢气时,说明参加反应的锌粒相等,乙烧杯中醋酸一定有剩余,所以在醋酸中加入的锌粒质量应较小,盐酸中加入的锌粒质量较大,且盐酸一定无剩余(盐酸中锌粒当有剩余),否则不可能产生等质量的氢气!所以本题选A,C. 我的问题是： 本题是否应分为两种情况：除上述情况外，另一种是Zn极少量则产生氢气的量与酸的量无关。 是不是这样？ |
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