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四十迈

金虫 (小有名气)

[求助] 请教一道高中化学题 已有2人参与

在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气，下列说法正确的是( )
A.甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大
B.甲烧杯中酸过量
C.两烧杯中参加反应的锌等量
D.反应开始后，乙烧杯中的〔H+〕始终比甲烧杯中的〔OH-〕小


答案AC
解析：根据两种酸的pH相等，可知醋酸的物质的量浓度远大于盐酸，在同体积的情况下物质的量也远大于盐酸，如果乙烧杯中放入的锌的质量大，则必然放出更多的氢气，因此不可能，只能是甲烧杯放得多；由气体的量相等可以推出参加反应的锌的量相等。


解析:在体积和pH都相等的盐酸和醋酸中,已提供的H+的浓度和其物质的量相等,但由于醋酸是弱酸,只有部分电离;盐酸是强酸,已经完全电离,所以可提供的H+的物质的量显然是醋酸大于盐酸,与足量的锌反应时,消耗锌的质量是醋酸大于盐酸,当然产生的氢气质量也是醋酸大于盐酸.当加入锌粒发生反应后,由于醋酸还能继续电离而盐酸不能,所以反应开始后,醋酸中的H+浓度将大于盐酸.同理,当加入的锌粒质量不等而产生等量的氢气时,说明参加反应的锌粒相等,乙烧杯中醋酸一定有剩余,所以在醋酸中加入的锌粒质量应较小,盐酸中加入的锌粒质量较大,且盐酸一定无剩余(盐酸中锌粒当有剩余),否则不可能产生等质量的氢气!所以本题选A,C.


我的问题是：


本题是否应分为两种情况：除上述情况外，另一种是Zn极少量则产生氢气的量与酸的量无关。

是不是这样？
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1楼 2014-07-21 19:09:49
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xjkgmj

金虫 (职业作家)

【答案】应助回帖

★ ★ ★ ★ ★
感谢参与，应助指数 +1
xiaoxususy: 谢谢回帖，早点休息 2014-07-21 21:47:25
四十迈: 金币+5, 谢谢！ 2014-07-22 17:16:18
题目已经说明两个烧杯加入的锌粒质量不同，因此要获得相同的氢气，只有两种可能，要不酸量相等，锌粒都过量，要么小质量锌粒烧杯的酸少，从题目看出两个烧杯的酸是不等，因此只有A、C两个答案，你说的可能性是不存在的
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2楼2014-07-21 20:45:18
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wmh12309

银虫 (正式写手)

【答案】应助回帖

★ ★ ★ ★ ★
感谢参与，应助指数 +1
四十迈: 金币+5, ★★★很有帮助, 感谢！ 2014-07-22 17:16:38
你的理解与题意矛盾。锌极少必反应完，所以要买锌量相同，要么氢量不同。
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3楼2014-07-22 09:48:05
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HIDIC

铜虫 (初入文坛)
题目已经说了锌质量不同
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4楼2014-07-23 20:05:03
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