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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 化学化工区 » 电化学 » 电分析测试 » 请教一个电化学腐蚀的问题
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football_462

金虫 (小有名气)

[求助] 请教一个电化学腐蚀的问题 已有5人参与

我利用三电极系统在中性溶液中腐蚀铜锰合金去掉铜，反应应该是Cu+H2O+O2=Cu（OH）2生成沉淀，请问工作电极是加负的电压吗，感觉很难反应啊，过了1小时都不怎么变化，反倒是使铂电极镀上了铜。如果我加的是正向电压就可以发生反应，铂电极上产生气泡，这个时候是不是把Mn腐蚀掉了，而留下的是铜。希望虫友们能帮帮忙，我刚接触电化学，大部分还是停留在高中的知识上。
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1楼 2014-04-26 18:44:36
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semir1107

铜虫 (小有名气)

【答案】应助回帖

★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★
football_462: 金币+10, ★★★★★最佳答案, 知道了，谢谢 2014-04-30 11:03:26
引用回帖:
7楼: Originally posted by football_462 at 2014-04-28 20:46:12
意思是电解池里不会发生吸氧腐蚀，仅是阳极溶解铜阴极镀上。不过溶液里会变红，阴极会有气泡，并且多次腐蚀后有絮状沉淀是怎么回事呢？...

你只要记住2点，阳极氧化（可以理解为腐蚀或溶解），阴极电镀（溶液中的金属离子在阴极被还原沉积到电极上，同时伴随有副反应氢离子被还原，所以阴极有氢气）
此外，阳极若用惰性极板的话，是没有东西溶解出来的，但是有气泡（氧气），至于溶液变红，可能跟挂具有关，比如钛挂具，你用空气搅拌2小时，看红色会不会退去
你的电镀液如果是中性的，又没有络合剂的话，有金属离子溶进去肯定会有沉淀，因为氢氧化物是不容的
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8楼2014-04-29 10:49:44
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周karan

铁虫 (小有名气)

【答案】应助回帖

感谢参与，应助指数 +1
想溶解铜的话，必须让铜接正极啊，让铜做阳极铜才能溶解，至于是铜先溶解还是锰先溶解，你去查一下活泼性就好了，如果锰比铜活泼，就不能用电解的方法溶解铜了。
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football_462
2楼2014-04-27 14:07:11
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豫东小汉

银虫 (正式写手)

【答案】应助回帖

感谢参与，应助指数 +1
如楼上，电化学腐蚀是阳极腐蚀，腐蚀的程度是跟活泼性有关。二者应该都会溶解吧，阴极最好找个惰性金属，不然会有阳极物质镀上。
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善始者实繁，克终者盖寡。
3楼2014-04-27 18:49:56
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football_462

金虫 (小有名气)
送红花一朵
引用回帖:
2楼: Originally posted by 周karan at 2014-04-27 14:07:11
想溶解铜的话，必须让铜接正极啊，让铜做阳极铜才能溶解，至于是铜先溶解还是锰先溶解，你去查一下活泼性就好了，如果锰比铜活泼，就不能用电解的方法溶解铜了。

理论上是铜合金做阳极连接电源正极，铂电极做阴极连接电源负极才能发生电解，但实际中我把工作电极上加了反向电压后（铂为阳极，铜为阴极），也确实发生了反应，反应过程没有气体产生，铂电极上会被镀上铜，我理解的反应以后实质不是应该为惰性电极电解中性电解质吗(总反应为电解水，生成氢气和氧气)，我不知道这是为什么，能再请教一下吗？
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4楼2014-04-27 23:09:32
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