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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 化学化工区 » 无机/物化 » 物理化学 » 物质的燃烧热与温度有关吗
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376981713

金虫 (小有名气)

[求助] 物质的燃烧热与温度有关吗

物质的燃烧热与温度有关系吗？如果有关系请写出他的关系，最好用公式表示出他们之间的定量关系。

还有就是想求一下，以下各物质在气态时的燃烧热，二甲醚CH3OCH3(g)，醋酸甲酯CH3COOCH3(g)，CH3OH(g)，C2H5OH(g)，CO(g)，H2(g)

求帮忙计算两个可逆过程的能量衡算
CH3OCH3 + CO == CH3COOCH3
CH3COOCH3 + 2H2 == CH3OH + C2H5OH

[ Last edited by sddtc888 on 2014-4-3 at 11:10 ]
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1楼 2014-04-03 09:30:55
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羞涩小白

新虫 (初入文坛)
你???以分别查得C，H，O的摩尔燃烧焓，??根??????应物的燃烧???应化学??求得化学计??比，算的燃烧热。。。

[ ????????? http://muchong.com/3g ]
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2楼2014-04-03 10:03:49
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羞涩小白

新虫 (初入文坛)

【答案】应助回帖

感谢参与，应助指数 +1
你???以分别查得C，H，O的摩尔燃烧焓，??根??????应物的燃烧???应化学??求得化学计??比，算的燃烧热。。。

[ ????????? http://muchong.com/3g ]
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3楼2014-04-03 10:04:50
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376981713

金虫 (小有名气)
???????:
3?: Originally posted by ???С?? at 2014-04-03 10:04:50
你???以分别查得C，H，O的摩尔燃烧焓，??根??????应物的燃烧???应化学??求得化学计??比，算的燃烧热。。。

?????????????????????
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4楼2014-04-03 11:45:20
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炼狱之火

至尊木虫 (知名作家)

逆水行舟，不进则退

【答案】应助回帖

★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★
感谢参与，应助指数 +1
sddtc888: 金币+1, 感谢应助，欢迎常来！ 2014-04-03 14:11:22
376981713: 金币+10, ★有帮助 2014-04-03 15:13:49
有关，但也不全有关．如，乙烯的燃烧热就比乙炔的高．但是氧炔焰的温度就比乙烯的高．
乙烯和乙炔燃烧的热化学方程式分别为：

2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；△H=-2600 kJ•mol-1

C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)；△H=-1411 kJ•mol-1
燃烧热是乙烯>乙炔，但火焰是温度是乙炔燃烧时高.乙炔在空气或氧气中燃烧，其火焰温度可高达3200℃以上。乙炔的燃烧热虽然比乙烷、乙烯等略低，但在完全燃烧时的耗氧量却最少，产生物中的水含量相对较低，水蒸发所需热量损耗较少，因此乙炔燃烧时能够得到更高的温度

定义
编辑

在25℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．单位为kJ/mol
要点

1.规定在101 kPa压强，测出反应所放出的热量，因为压强不定，反应热数值不相同．
2.规定可燃物物质的量为1 mol．（具有可比性）
3.规定必须生成稳定的氧化物的原因是，即使是等量的纯物质在等压强情况下，与不同气体燃烧释放出的热量不同，例如 Mg（s） 在 O2（g）和 Mg（s）在 Cl2（g）燃烧释放的热量不同。为了统一标准，规定生成氧化物。
4.规定可燃物完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量为标准．（例如：H2S(g)+1/2O2（g）===H20（l）+S↓; ΔH1，由于生成的S没有燃烧完全，所以这个反应放出的热量ΔH1不能作为H2S的燃烧热，当H2S(g)+3/2O2（g）===H20（l）+SO2（g）；ΔH2，这时水的状态为稳定的液态，而也生成稳定的氧化物SO2，所以这时的ΔH2就是H2S的燃烧热。另外，对于水来说，1mol可燃物完全燃烧必须生成液态水时放出的热量才能称为燃烧热，气态水不可以。）
5.当说H2的燃烧热是多少时，应说H2的燃烧热是285.8kJ/mol，是正值，不能说是-285.8kJ/mol。
注意点

1.燃烧热是以1 mol可燃物作为标准来进行测定的，因此在计算燃烧热时，热化学方程式里其他物质的化学计量数常出现分数：如H2(g)+ 1/2O2(g)====H2O(l)；ΔH=－285．8 kJ·mol－1 这时的分数是代表摩尔数（即为参加反应的物质的量）而不是分子个数，所以是合理的。
注：化学方程式系数只为整数，而热化学方程式可以有分数。
2.热化学方程式中ΔH表示生成物总焓与反应物总焓之差
3.反应热中ΔH为负，则为放热反应；为正，则为吸热反应，燃烧热为反应热的一种，其ΔH为负值
4. 反应热化学方程式中ΔH为负值 而在叙述时
用正值描述可以记忆为燃烧热无负值，△H有正负，+为吸，-为放，强化记忆有帮助
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安之若素，甘之如饴
5楼2014-04-03 12:12:51
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wangjun890

至尊木虫 (知名作家)

【答案】应助回帖

★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★
感谢参与，应助指数 +1
sddtc888: 金币+1, 感谢应助，欢迎常来！ 2014-04-03 14:11:36
376981713: 金币+10, ★有帮助 2014-04-03 15:11:32
严烧热应该是焓变，
问题看似简单，实际复杂，
一般，低温不变，近似常数，高温变，与温度有关。
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6楼2014-04-03 12:13:39
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376981713

金虫 (小有名气)
引用回帖:
6楼: Originally posted by wangjun890 at 2014-04-03 12:13:39
严烧热应该是焓变，
问题看似简单，实际复杂，
一般，低温不变，近似常数，高温变，与温度有关。

我想计算上述两个反应过程的热效率，和有关过程的能量衡算可以吗？过程中需要物质的燃烧热是多少呢？我查不出有关物质在气态时的燃烧热，求帮忙！
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7楼2014-04-03 15:13:32
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376981713

金虫 (小有名气)
引用回帖:
5楼: Originally posted by 炼狱之火 at 2014-04-03 12:12:51
有关，但也不全有关．如，乙烯的燃烧热就比乙炔的高．但是氧炔焰的温度就比乙烯的高．
乙烯和乙炔燃烧的热化学方程式分别为：

2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；△H=-2600 kJ•mol-1

C2H4(g)+3O2(g)=2 ...

我想计算上述两个反应过程的热效率，和有关过程的能量衡算可以吗？过程中需要物质的燃烧热是多少呢？我查不出有关物质在气态时的燃烧热，求帮忙！
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8楼2014-04-03 15:13:56
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