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物质的燃烧热与温度有关吗
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物质的燃烧热与温度有关系吗？如果有关系请写出他的关系，最好用公式表示出他们之间的定量关系。 还有就是想求一下，以下各物质在气态时的燃烧热，二甲醚CH3OCH3(g)，醋酸甲酯CH3COOCH3(g)，CH3OH(g)，C2H5OH(g)，CO(g)，H2(g) 求帮忙计算两个可逆过程的能量衡算 CH3OCH3 + CO == CH3COOCH3 CH3COOCH3 + 2H2 == CH3OH + C2H5OH [ Last edited by sddtc888 on 2014-4-3 at 11:10 ] |
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2楼2014-04-03 10:03:49
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4楼2014-04-03 11:45:20
炼狱之火
至尊木虫 (知名作家)
逆水行舟，不进则退
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【答案】应助回帖
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sddtc888: 金币+1, 感谢应助，欢迎常来！ 2014-04-03 14:11:22
376981713: 金币+10, ★有帮助 2014-04-03 15:13:49
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有关，但也不全有关．如，乙烯的燃烧热就比乙炔的高．但是氧炔焰的温度就比乙烯的高． 乙烯和乙炔燃烧的热化学方程式分别为： 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；△H=-2600 kJ•mol-1 C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)；△H=-1411 kJ•mol-1 燃烧热是乙烯>乙炔，但火焰是温度是乙炔燃烧时高.乙炔在空气或氧气中燃烧，其火焰温度可高达3200℃以上。乙炔的燃烧热虽然比乙烷、乙烯等略低，但在完全燃烧时的耗氧量却最少，产生物中的水含量相对较低，水蒸发所需热量损耗较少，因此乙炔燃烧时能够得到更高的温度 定义 编辑 在25℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．单位为kJ/mol 要点 1.规定在101 kPa压强，测出反应所放出的热量，因为压强不定，反应热数值不相同． 2.规定可燃物物质的量为1 mol．（具有可比性） 3.规定必须生成稳定的氧化物的原因是，即使是等量的纯物质在等压强情况下，与不同气体燃烧释放出的热量不同，例如 Mg（s） 在 O2（g）和 Mg（s）在 Cl2（g）燃烧释放的热量不同。为了统一标准，规定生成氧化物。 4.规定可燃物完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量为标准．（例如：H2S(g)+1/2O2（g）===H20（l）+S↓; ΔH1，由于生成的S没有燃烧完全，所以这个反应放出的热量ΔH1不能作为H2S的燃烧热，当H2S(g)+3/2O2（g）===H20（l）+SO2（g）；ΔH2，这时水的状态为稳定的液态，而也生成稳定的氧化物SO2，所以这时的ΔH2就是H2S的燃烧热。另外，对于水来说，1mol可燃物完全燃烧必须生成液态水时放出的热量才能称为燃烧热，气态水不可以。） 5.当说H2的燃烧热是多少时，应说H2的燃烧热是285.8kJ/mol，是正值，不能说是-285.8kJ/mol。 注意点 1.燃烧热是以1 mol可燃物作为标准来进行测定的，因此在计算燃烧热时，热化学方程式里其他物质的化学计量数常出现分数：如H2(g)+ 1/2O2(g)====H2O(l)；ΔH=－285．8 kJ·mol－1 这时的分数是代表摩尔数（即为参加反应的物质的量）而不是分子个数，所以是合理的。 注：化学方程式系数只为整数，而热化学方程式可以有分数。 2.热化学方程式中ΔH表示生成物总焓与反应物总焓之差 3.反应热中ΔH为负，则为放热反应；为正，则为吸热反应，燃烧热为反应热的一种，其ΔH为负值 4. 反应热化学方程式中ΔH为负值 而在叙述时 用正值描述可以记忆为燃烧热无负值，△H有正负，+为吸，-为放，强化记忆有帮助 |
5楼2014-04-03 12:12:51
wangjun890
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