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北京石油化工学院2026年研究生招生接收调剂公告
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popo_DE

铜虫 (初入文坛)

[求助] 请问怎么判断一个化学反应能否进行 已有3人参与

以2H2 + O2 == 2H2O为例,在298.15K时,ΔH=-571.66kJ/mol,ΔG=-474.38kJ/mol,ΔS=-326.279 J/(K•mol)
ΔG小于零可以自发进行,可是显而易见的是,在此温度下将氢气和氧气放在一起,不会自动变成水吧,那么究竟怎么样才能判定一个化学反应能否自发进行,谢谢!

[ Last edited by sddtc888 on 2014-2-19 at 17:06 ]
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gbs5910

至尊木虫 (职业作家)

【答案】应助回帖


sddtc888: 金币+1, 感谢应助,欢迎常来! 2014-02-27 19:18:27
ΔG<0只能说明可以自发反应,实际的反应还取决于反应速率

[ 发自手机版 http://muchong.com/3g ]
东边日出西边雨,导师无情我有情。
5楼2014-02-24 19:16:15
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yuhaozhe

银虫 (小有名气)

【答案】应助回帖


感谢参与,应助指数 +1
sddtc888: 金币+1, 感谢应助,欢迎常来! 2014-02-19 20:05:05
怎么不能反应~就是热力学判据,判断反应自发,动力学研究速率和机理,这俩能反应,但是时间很长~

[ 发自手机版 http://muchong.com/3g ]
2楼2014-02-19 19:35:46
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橡胶人

荣誉版主 (文坛精英)

优秀版主优秀版主优秀版主

【答案】应助回帖


感谢参与,应助指数 +1
m0378: 金币+1, 辛苦了 2014-02-25 04:33:41
△G=△H-T△S △G——吉布斯自由能
  △H——焓变(△H<0为放热反应,△H>0为吸热反应)
  △S——熵(物质混乱度的量度,如固体变成气体,混乱度增加,△S>0)
  T——温度 判断反应能否自发进行用吉布斯自由能判据。
  
如果△H<0为放热反应,△S>0
  △G<0 反应任何温度下可以自发进行
3楼2014-02-20 09:03:49
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popo_DE

铜虫 (初入文坛)

引用回帖:
3楼: Originally posted by 橡胶人 at 2014-02-20 09:03:49
△G=△H-T△S △G——吉布斯自由能
  △H——焓变(△H<0为放热反应,△H>0为吸热反应)
  △S——熵(物质混乱度的量度,如固体变成气体,混乱度增加,△S>0)
  T——温度 判断反应能否自发进行用 ...

△G>0的时候,怎么判断他们能不能反应?
4楼2014-02-24 18:35:05
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