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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 化学化工区 » 无机/物化 » 物理化学 » 请问怎么判断一个化学反应能否进行
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popo_DE

铜虫 (初入文坛)

[求助] 请问怎么判断一个化学反应能否进行 已有3人参与

以2H2 + O2 == 2H2O为例，在298.15K时，ΔH=-571.66kJ/mol，ΔG=-474.38kJ/mol，ΔS=-326.279 J/(K•mol）
ΔG小于零可以自发进行，可是显而易见的是，在此温度下将氢气和氧气放在一起，不会自动变成水吧，那么究竟怎么样才能判定一个化学反应能否自发进行，谢谢！

[ Last edited by sddtc888 on 2014-2-19 at 17:06 ]
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1楼 2014-02-19 16:39:42
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yuhaozhe

银虫 (小有名气)

【答案】应助回帖

★
感谢参与，应助指数 +1
sddtc888: 金币+1, 感谢应助，欢迎常来！ 2014-02-19 20:05:05
怎么不能反应~就是热力学判据，判断反应自发，动力学研究速率和机理，这俩能反应，但是时间很长~

[ 发自手机版 http://muchong.com/3g ]
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2楼2014-02-19 19:35:46
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橡胶人

荣誉版主 (文坛精英)

优秀版主优秀版主优秀版主

【答案】应助回帖

★
感谢参与，应助指数 +1
m0378: 金币+1, 辛苦了 2014-02-25 04:33:41
△G＝△H－T△S △G——吉布斯自由能
  △H——焓变（△H<0为放热反应，△H>0为吸热反应）
  △S——熵（物质混乱度的量度，如固体变成气体，混乱度增加，△S>0）
  T——温度 判断反应能否自发进行用吉布斯自由能判据。
  
如果△H<0为放热反应，△S>0
  △G<0 反应任何温度下可以自发进行
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3楼2014-02-20 09:03:49
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popo_DE

铜虫 (初入文坛)
引用回帖:
3楼: Originally posted by 橡胶人 at 2014-02-20 09:03:49
△G＝△H－T△S △G——吉布斯自由能
  △H——焓变（△H<0为放热反应，△H>0为吸热反应）
  △S——熵（物质混乱度的量度，如固体变成气体，混乱度增加，△S>0）
  T——温度 判断反应能否自发进行用 ...

△G>0的时候，怎么判断他们能不能反应？
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4楼2014-02-24 18:35:05
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gbs5910

至尊木虫 (职业作家)

【答案】应助回帖

★
sddtc888: 金币+1, 感谢应助，欢迎常来！ 2014-02-27 19:18:27
ΔG＜0只能说明可以自发反应，实际的反应还取决于反应速率

[ 发自手机版 http://muchong.com/3g ]
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东边日出西边雨，导师无情我有情。
5楼2014-02-24 19:16:15
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