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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 化学化工区 » 无机/物化 » 无机化学 » 一道关于CuS溶解度的题目
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王志昂

至尊木虫 (著名写手)

[交流] 一道关于CuS溶解度的题目 已有3人参与

已知CuS的Ksp＝6.0×10^(-36)，H2S的Ka1和Ka2分别为1.3×10^(-7)和7.1×10^(-15)，则算难溶化合物CuS在pH＝0.5的饱和H2S溶液中的溶解度(mol/L)为（）
(A) 6.5×10^(-5)     (B) 5.6×10^(-5)     (C) 6.5×10^(-4)     (D) 5.6×10^(-4)
是否无正确答案？？谢谢！

[ Last edited by sddtc888 on 2013-12-9 at 22:04 ]
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做最真实的自己，努力每一天！！
1楼 2013-12-09 21:19:48
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sddtc888

至尊木虫 (著名写手)

Hψ=Eψ S=klnΩ dS≥δQ/T
引用回帖:
3楼: Originally posted by 王志昂 at 2013-12-10 12:07:20
我算的结果和你的一样，我也感觉答案是错的，无正确答案
...

饱和H2S的浓度0.1 M，这个条件怎么来的？题目里面没有给吧。。。。。
楼主确定题目具体数字没有写错？？？
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I can safely said that nobody understands the quantum theory. —— R. P. Feynman
5楼2013-12-12 16:52:58
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liudanokokok

木虫 (正式写手)
★ ★
小木虫: 金币+0.5, 给个红包，谢谢回帖
m0378: 金币+1, 谢谢参与 2013-12-10 15:00:53
解题过程如下
CuS + 2H+  =  Cu2+  + H2S
首先计算该反应的K：
K =Ksp/（Ka1*Ka2) = 6.5*10^-15
饱和H2S的浓度0.1 M
pH=0.5, 这[H+]= 10^-0.5
则 K = 6.5*10^-15 = ([Cu2+]*0.1)/(10^-0.5)^2
解出[Cu2+]= 6.5*10^-15
CuS溶解度为6.5*10^-15 M
所以一个正确答案都没有
是不是你输错了。

[ Last edited by liudanokokok on 2013-12-10 at 10:40 ]
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2楼2013-12-10 10:37:50
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王志昂

至尊木虫 (著名写手)
引用回帖:
2楼: Originally posted by liudanokokok at 2013-12-10 10:37:50
解题过程如下
CuS + 2H+  =  Cu2+  + H2S
首先计算该反应的K：
K =Ksp/（Ka1*Ka2) = 6.5*10^-15
饱和H2S的浓度0.1 M
pH=0.5, 这= 10^-0.5
则 K = 6.5*10^-15 = (*0.1)/(10^-0.5)^2
解出= 6.5*10^-15
CuS溶 ...

我算的结果和你的一样，我也感觉答案是错的，无正确答案

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做最真实的自己，努力每一天！！
3楼2013-12-10 12:07:20
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sddtc888

至尊木虫 (著名写手)

Hψ=Eψ S=klnΩ dS≥δQ/T
★
小木虫: 金币+0.5, 给个红包，谢谢回帖
引用回帖:
2楼: Originally posted by liudanokokok at 2013-12-10 10:37:50
解题过程如下
CuS + 2H+  =  Cu2+  + H2S
首先计算该反应的K：
K =Ksp/（Ka1*Ka2) = 6.5*10^-15
饱和H2S的浓度0.1 M
pH=0.5, 这= 10^-0.5
则 K = 6.5*10^-15 = (*0.1)/(10^-0.5)^2
解出= 6.5*10^-15
CuS溶 ...

饱和H2S的浓度0.1 M，这个条件怎么来的？题目里面没有给吧。。。。。
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I can safely said that nobody understands the quantum theory. —— R. P. Feynman
4楼2013-12-12 16:51:56
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