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王志昂

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[交流] 一道关于CuS溶解度的题目已有3人参与

已知CuS的Ksp＝6.0×10^(-36)，H2S的Ka1和Ka2分别为1.3×10^(-7)和7.1×10^(-15)，则算难溶化合物CuS在pH＝0.5的饱和H2S溶液中的溶解度(mol/L)为（）
(A) 6.5×10^(-5) (B) 5.6×10^(-5) (C) 6.5×10^(-4) (D) 5.6×10^(-4)
是否无正确答案？？谢谢！

[ Last edited by sddtc888 on 2013-12-9 at 22:04 ]

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1楼 2013-12-09 21:19:48

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liudanokokok

木虫 (正式写手)

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m0378: 金币+1, 谢谢参与 2013-12-10 15:00:53

解题过程如下
CuS + 2H+ = Cu2+ + H2S
首先计算该反应的K：
K =Ksp/（Ka1*Ka2) = 6.5*10^-15
饱和H2S的浓度0.1 M
pH=0.5, 这[H+]= 10^-0.5
则 K = 6.5*10^-15 = ([Cu2+]*0.1)/(10^-0.5)^2
解出[Cu2+]= 6.5*10^-15
CuS溶解度为6.5*10^-15 M
所以一个正确答案都没有
是不是你输错了。

[ Last edited by liudanokokok on 2013-12-10 at 10:40 ]

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2楼2013-12-10 10:37:50

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王志昂

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引用回帖:

2楼: Originally posted by liudanokokok at 2013-12-10 10:37:50
解题过程如下
CuS + 2H+ = Cu2+ + H2S
首先计算该反应的K：
K =Ksp/（Ka1*Ka2) = 6.5*10^-15
饱和H2S的浓度0.1 M
pH=0.5, 这= 10^-0.5
则 K = 6.5*10^-15 = (*0.1)/(10^-0.5)^2
解出= 6.5*10^-15
CuS溶 ...

我算的结果和你的一样，我也感觉答案是错的，无正确答案

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3楼2013-12-10 12:07:20

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