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王志昂至尊木虫 (著名写手)
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[交流]
一道关于CuS溶解度的题目 已有3人参与
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已知CuS的Ksp＝6.0×10^(-36)，H2S的Ka1和Ka2分别为1.3×10^(-7)和7.1×10^(-15)，则算难溶化合物CuS在pH＝0.5的饱和H2S溶液中的溶解度(mol/L)为（） (A) 6.5×10^(-5) (B) 5.6×10^(-5) (C) 6.5×10^(-4) (D) 5.6×10^(-4) 是否无正确答案？？谢谢！ [ Last edited by sddtc888 on 2013-12-9 at 22:04 ] |
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小木虫: 金币+0.5, 给个红包，谢谢回帖
m0378: 金币+1, 谢谢参与 2013-12-10 15:00:53
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解题过程如下 CuS + 2H+ = Cu2+ + H2S 首先计算该反应的K： K =Ksp/（Ka1*Ka2) = 6.5*10^-15 饱和H2S的浓度0.1 M pH=0.5, 这[H+]= 10^-0.5 则 K = 6.5*10^-15 = ([Cu2+]*0.1)/(10^-0.5)^2 解出[Cu2+]= 6.5*10^-15 CuS溶解度为6.5*10^-15 M 所以一个正确答案都没有 是不是你输错了。 [ Last edited by liudanokokok on 2013-12-10 at 10:40 ] |
2楼2013-12-10 10:37:50
王志昂
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