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李秀丽xl铁虫 (小有名气)
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[求助]
求助一道无机化学题 已有1人参与
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实验指出，无水三氯化铝在热力学标准压力下各温度时的密度如下：200摄氏度时为8.6g/L，600摄氏度时为2.65g/L，800摄氏度时为1.51g/L，求： A. 200和800摄氏度时三氯化铝的分子式 B. 600摄氏度是的平衡物种 C. 600摄氏度时各物种的平衡分压 D. 600摄氏度时的Kc 和Kp [ Last edited by sddtc888 on 2013-11-2 at 12:15 ] |
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sddtc888
至尊木虫 (著名写手)
Hψ=Eψ S=klnΩ dS≥δQ/T
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- 专业: 凝聚态物性 II ：电子结构
[Zn(CN)4]2- 分解的方程式（方程（1））： 不稳定常数K不稳：  在0.01mol/L 硝酸锌溶液中通入硫化氢至饱和，当溶液的PH大于或等于1时就可析出ZnS沉淀，此时，Zn2+浓度为0.01mol/L，氢离子浓度为0.1mol/L（PH=1） 这步的反应方程式（方程（2））为：  平衡常数K1：  （这里面已经将Zn2+浓度为0.01mol/L，氢离子浓度为0.1mol/L代入平衡常数了）若往含1mol/lCN-1离子的0.01mol/L 硝酸锌溶液中通入H2S饱和时需PH大于或等于9时才有ZnS析出，由于Zn2+与CN-反应生成[Zn(CN)4]2- ，反应进行很完全，所以所有Zn2+都转化成了[Zn(CN)4]2-，所以[Zn(CN)4]2- 浓度为0.01mol/L，而CN-因为与Zn2+反应掉了一部分，所以剩下的CN-浓度为 1- 0.01x 4 = 0.96mol/L 所以[Zn(CN)4]2- 浓度为0.01mol/L，CN-浓度为 0.96mol/L，氢离子浓度10^(-9) mol/L（PH=9） 这步的反应方程式（方程（3））为：  平衡常数K2：  （这里面已经将[Zn(CN)4]2- 浓度为0.01mol/L，CN-浓度为 0.96mol/L，氢离子浓度10^(-9) mol/L代入平衡常数了）再回过来看方程（1）（2）（3） 显然，方程（1）+ 方程（2）==方程（3） 所以对应的平衡常数的关系为：  将K1，K2的具体结果代入上式，所以  所以  [ Last edited by sddtc888 on 2013-11-4 at 16:29 ] |
9楼2013-11-04 16:23:37
caominone
木虫之王 (知名作家)
膜分离专家
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【答案】应助回帖
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感谢参与，应助指数 +1
sddtc888: 编辑内容 2013-11-02 12:15
sddtc888: 金币+1, 感谢应助，欢迎常来！ 2013-11-02 12:16:04
李秀丽xl: 金币+5, ★有帮助 2013-11-04 10:12:12
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sddtc888: 编辑内容 2013-11-02 12:15
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李秀丽xl: 金币+5, ★有帮助 2013-11-04 10:12:12
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分子式就是让你求此时温度下的分子量，根据PV=nRT公式变形PM=ρRT，B是得到平均的一个分子量，求混合物的组分，这个题目你先把三种温度的分子量求出来，肯定得到三种物质，然后根据上述公式求解就可以。 [ Last edited by sddtc888 on 2013-11-2 at 12:15 ] |
2楼2013-11-02 11:52:18
李秀丽xl
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3楼2013-11-02 16:44:48
李秀丽xl
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4楼2013-11-02 16:47:13
