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李秀丽xl铁虫 (小有名气)
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实验指出，无水三氯化铝在热力学标准压力下各温度时的密度如下：200摄氏度时为8.6g/L，600摄氏度时为2.65g/L，800摄氏度时为1.51g/L，求： A. 200和800摄氏度时三氯化铝的分子式 B. 600摄氏度是的平衡物种 C. 600摄氏度时各物种的平衡分压 D. 600摄氏度时的Kc 和Kp [ Last edited by sddtc888 on 2013-11-2 at 12:15 ] |
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分子式就是让你求此时温度下的分子量，根据PV=nRT公式变形PM=ρRT，B是得到平均的一个分子量，求混合物的组分，这个题目你先把三种温度的分子量求出来，肯定得到三种物质，然后根据上述公式求解就可以。 [ Last edited by sddtc888 on 2013-11-2 at 12:15 ] |
2楼2013-11-02 11:52:18
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3楼2013-11-02 16:44:48
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4楼2013-11-02 16:47:13
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5楼2013-11-02 16:53:43
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首先，楼主题目有一个数字上的错误，200摄氏度时密度应该是6.8g/L，而不是8.6g/L 做这道题目，楼主得先有一定的无机化学知识 （1）在200摄氏度及以上，无水AlCl3是气态 （2）气态AlCl3会发生聚合反应，即几个AlCl3分子会形成聚合体 (AlCl3)n （3）AlCl3分子量133.5 （4）理想气体状态方程为PV=nRT，体积V等于质量m除以密度ρ，V=m/ρ，物质的量n等于质量m除以分子量M，n=m/M，将V=m/ρ和n=m/M代入PV=nRT，得PM=ρRT （5）热力学标准压力p=100kPa 解： （1）求200和800摄氏度时三氯化铝的分子式 在200摄氏度时：（200摄氏度时密度应该是6.8g/L，而不是8.6g/L） 因为PM=ρRT，所以分子量M=ρRT/p=267.5 对于聚合体 (AlCl3)n，n=267.5/133.5=2（这里取整数） 所以在200摄氏度时，三氯化铝的分子式为 (AlCl3)2，或者Al2Cl6，即为二聚体 在800摄氏度时： 因为PM=ρRT，所以分子量M=ρRT/p=134.7 对于聚合体 (AlCl3)n，n=134.7/133.5=1（这里取整数） 所以在800摄氏度时，三氯化铝的分子式就是 AlCl3 （2）求600摄氏度时的平衡物种 在600摄氏度时： 因为PM=ρRT，所以分子量M=ρRT/p=192.4 192.4/133.5=1.5，1.5介于1和2之间，所以平衡物种为 AlCl3 和 Al2Cl6 （3）600摄氏度时各物种的平衡分压 设 AlCl3 所占摩尔分数为x，则 Al2Cl6 为1-x AlCl3 对应n=1，Al2Cl6 对应n=2，而混合物平均n=1.5 所以 x+2(1-x)=1.5，所以x=0.5，即 AlCl3 和 Al2Cl6 各占一半，都为0.5，又因热力学标准压力p=100kPa，即总压为100kPa，所以AlCl3 和 Al2Cl6 分压都为50kPa （4）600摄氏度时的Kc 和Kp 因为200摄氏度时为Al2Cl6，800摄氏度为AlCl3，所以平衡反应为： Al2Cl6 == 2 AlCl3 所以Kc，Kp的定义分别为  所以 Kp = (50)^2/50 = 50 kPa 又因PV=nRT，浓度c=n/V，所以 P=cRT，所以c=P/RT 所以Al2Cl6 和AlCl3 的浓度均为 c=P/RT= 6.89 x 10^(-3) mol/L 所以 Kc = [6.89 x 10^(-3)]^2/[6.89 x 10^(-3)] = 6.89 x 10^(-3) mol/L [ Last edited by sddtc888 on 2013-11-3 at 18:57 ] |
8楼2013-11-03 18:55:52
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[Zn(CN)4]2- 分解的方程式（方程（1））： 不稳定常数K不稳：  在0.01mol/L 硝酸锌溶液中通入硫化氢至饱和，当溶液的PH大于或等于1时就可析出ZnS沉淀，此时，Zn2+浓度为0.01mol/L，氢离子浓度为0.1mol/L（PH=1） 这步的反应方程式（方程（2））为：  平衡常数K1：  （这里面已经将Zn2+浓度为0.01mol/L，氢离子浓度为0.1mol/L代入平衡常数了）若往含1mol/lCN-1离子的0.01mol/L 硝酸锌溶液中通入H2S饱和时需PH大于或等于9时才有ZnS析出，由于Zn2+与CN-反应生成[Zn(CN)4]2- ，反应进行很完全，所以所有Zn2+都转化成了[Zn(CN)4]2-，所以[Zn(CN)4]2- 浓度为0.01mol/L，而CN-因为与Zn2+反应掉了一部分，所以剩下的CN-浓度为 1- 0.01x 4 = 0.96mol/L 所以[Zn(CN)4]2- 浓度为0.01mol/L，CN-浓度为 0.96mol/L，氢离子浓度10^(-9) mol/L（PH=9） 这步的反应方程式（方程（3））为：  平衡常数K2：  （这里面已经将[Zn(CN)4]2- 浓度为0.01mol/L，CN-浓度为 0.96mol/L，氢离子浓度10^(-9) mol/L代入平衡常数了）再回过来看方程（1）（2）（3） 显然，方程（1）+ 方程（2）==方程（3） 所以对应的平衡常数的关系为：  将K1，K2的具体结果代入上式，所以  所以  [ Last edited by sddtc888 on 2013-11-4 at 16:29 ] |
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