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关于溶液中白色沉淀的分析
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在实验中，以NaOH、NaClO、甘油和NaHSO3配制溶液，缓慢生成白色粉末状沉淀，请问这种白色粉末状沉淀可能是那种物质？ 其中，NaOH 2%、NaClO 300PPm、甘油10%、NaHSO3 1%，水的硬度为100~200mg/L。 [ Last edited by sddtc888 on 2013-9-2 at 23:33 ] |
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Mg(OH)2 溶度积常数为 1.8×10^-11 NaOH 2%、NaClO 300PPm、甘油10%、NaHSO3 1% 设体积为1L --- 1000g 即NaOH约为0.5mol ，NaHSO3约为0.1mol （另外两个当是中性） 即反应后溶液中有OH- 0.4mol/L 生成沉淀的最少[Mg]计算： [Mg]*0.4*0.4=1.8×10^-11 [Mg] = 1.1*10^-10mol/L Ca(OH)2 5.5×10^-6 同样计算[Ca]=3.4*10^-5mol/L 即1.37*10^-3g/L， 即1.37mg/L 水的硬度为100~200mg/L大于上述计算浓度。 不管是Mg，还是Ca，都会有沉淀析出。 |
8楼2013-09-03 15:48:33
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