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请教一个配合物上的的问题
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试解释下述八面体氟化物晶格焓的变化规律： MnF2 FeF2 CoF2 NiF2 ZnF2 2780 2926 2976 3060 2985 kJ·mol-1 |
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请国米与: 金币+5, ★★★★★最佳答案 2013-09-03 15:07:52
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F(-)是弱配体，晶体场分裂能小，因此不容易形成低自旋配合物。 晶格焾与两个因素有关： 1、离子键的强弱：离子半径和离子电荷；电荷一样，但半径从Mn(2+)到Zn(2+)依次减小，而后Zn(2+)略有增大（由于3d轨道全充满，屏蔽能力增强），所以晶格焓本就是整体增大的； 2、晶体场稳定化能，是一个很次要的因素，但也起作用，从Mn(2+)的0Dq、Fe(2+)=-4Dq, Co(2+) = -8Dq, Ni(2+) = -12Dq, Zn(2+) = 0Dq，它们叠加到离子键上，导致所裂数据规律。 |
2楼2013-08-12 07:04:56
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