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touchhappy

金虫 (著名写手)


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小木虫: 金币+0.5, 给个红包,谢谢回帖
紫百合LYL: 金币+3, 欢迎交流 2013-07-28 21:43:31
异氰酸酯: PEPI+1, 感谢分享 2013-07-30 18:11:29
自由紫神: 金币+10, 谢谢! 2013-07-31 14:34:04
lz的问题认真思考起来比较复杂,可惜又木有金币,实在没精力回答
分子量分布变宽肯定是导致体系不稳定了,至于原因嘛,嘿嘿。。。
因为你假设两个体系平均分子量都差不多(偶假设你说的是平均分子量),那么分子量变宽自然是大分子量的部分增多了(即向体系中引入了更长的分子链),那么。。。在高温的时候,由于这时候的thermal agitation非常的大,所以分子之间的相互作用并不起主导作用(你可以很炫的说,你的体系处于经典极限下,即classical limit regime),这时候,自然是entropy dominate,所以,根据热力学第二定律,entropy要maxima。。那怎么最大化呢。。。。很简单,就是大分子缩在一起,留出更大的空间给小分子,因为这样一来,增加了巨大的translational entropy(貌似翻译成平动熵),就像是一个屋子里有很多人,有大有小(偶是说身材),那么,大块头的聚集在一起(缩在墙角处),才会让小的有更大的移动空间,因为增加了小个头的平动熵。。。
于是乎。。。有趣的事情发生了。。。产生了传说中大名鼎鼎的熵致相变(entropy induced phase transition),大分子量的会从体系中自发析出。。。
那么温度降低情况会不会好些呢。。。通常来说不会,因为一般来说,大分子更喜欢跟自己呆在一起(也就是说,很多时候都是不良溶剂),而且温度越低,大分子之间的相互作用越会起作用(排除掉溶剂跟大分子很喜欢的这种极少数的情况,因为通常来说,这种体系是大分子和溶剂形成了某种mode,比如说氢键),于是乎,大分子依旧会自发析出,体系同样的不稳定。。。。
于是,在各个温度区间,貌似都不稳定了。。。
不知道lz明白了木有,要是明白了,就给俺一些金币币吧,不用太多,100就好,偶可不木有要500额。。。@很好很求是

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9楼2013-07-24 02:39:18
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金虫 (著名写手)


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小木虫: 金币+0.5, 给个红包,谢谢回帖
紫百合LYL: 金币+2, 欢迎交流 2013-07-28 21:44:55
异氰酸酯: PEPI+1, 感谢分享交流 2013-07-31 23:02:16
哦。。。这里原来还@我了。。。。
如果向体系中加不良溶剂,同样还是分子量分布宽的体系最先phase separation,因为大分子量的分子更加不稳定,更容易进入到unstable regine,原因在于,你可以从Flory-Huggins的平均场出发,推导出临界点处的相互作用参数χ(自由能G对组分Φ的三阶倒数等于0),并且可以推导出spinodal line所满足的方程(自由能对组分的二阶导数等于0),之所以要推算spinodal所满足的方程,因为这条线是刻画体系稳定与不稳定界限的关键所在,你可以得到spinodal line所满足的方程是:(1/x)=2[NΦ(1-Φ)/(1-Φ+NΦ)],其中N是聚合度,你可以自己作图(用不同的N)看一下曲线大致的形状,首先注意到x是与温度成反比,因此x~Φ图实际上是T~Φ图,固定一个温度,你会发现分子量大的组分会更容易进入unstable regime,同时miscibility gap越宽,表明贫富差距更厉害——富集相更富集,贫瘠相更贫瘠,两极分化越厉害,表明大分子量更容易沉淀出来(phase separation)。如果你向体系中滴加不良溶剂,本质上是在改变x,即改变segment和solvent之间的相互作用,(注意最好从相对的角度去理解),使得segment更喜欢和segment呆在一起,solvent更喜欢和solvent呆在一起,而segment和solvent之间非常讨厌呆在一起,故本质上是提高了x的值,所以等价于温度降低(注意x和T成反比),所以大分子量的组分依旧会先析出。
Remark:由此产生了一种高分子分级的原理:fractionation(注意:这是一种热力学分级),要跟segregation区分。通过降温或者滴加不良溶剂,都可以优先析出大分子量组分,完成分子量分级的工作(在GPC诞生以前,这种方法是非常prevail的)。
Remarkable Remak:觉得回答的满意么?偶觉得至少值100BB,所以偶觉得lz在经济条件许可的情况下,可以给偶一些BB,如果不会操作的话,可以点击右下角,“通知版主处理”,让斑竹代转,安全高效,方便快捷
@很好很求是 要不你也来分一杯羹?

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15楼2013-07-28 13:41:14
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