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saqina

银虫 (小有名气)

[求助] 分离Mn离子和Co离子~谢谢

现在溶液中有Co离子和Mn离子,我想把二者分离。我知道有solvent extraction这个方法,还想尝试下用强氧化剂把Mn氧化成高锰酸根,然后再把溶液调成碱性把Co离子沉淀出来,高锰酸根留在溶液中。不知道这样是否可行呢?(初步想用次氯酸钠氧化锰离子,感觉其他强氧化剂都会引入其他的杂质。)

我的疑问是高锰酸根在碱性环境下是不是特别稳定?如果不稳定变成二氧化锰就郁闷了~谢谢大家!
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wcj668899

至尊木虫 (文坛精英)

教师

【答案】应助回帖

★ ★ ★
saqina: 金币+3, ★★★很有帮助 2013-06-22 22:30:33
氧化成MnO4-的办法有些问题:
1.用过二硫酸根、NaBiO3及PbO2可以氧化Mn2+,但Mn2+离子浓度大了不行;2.用次氯酸钠做氧化剂不行;
2.其它方法没说明白没法说行不行。
    二、实际上在碱性条件下分别氧化(空气氧化就行)成MnO2和Co(OH)3,再在接近中性的微碱性条件下,如pH为8~9,加入少量NH4Cl固体,搅拌后再加入过量氨水(中等浓度就行,如3~6mol/L),搅拌Co(OH)3溶解生成[Co(NH3)6]3+等,MnO2不溶,固液分离就行。
   第二个方法很好。简便易行,分离较彻底!!
抓紧努力,狠抓重点,省时高效,再创辉煌。
2楼2013-06-22 12:44:19
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jiagle

专家顾问 (知名作家)

【答案】应助回帖

★ ★
saqina: 金币+2, ★★★很有帮助 2013-06-22 22:31:16
很简单的方法就可以分离,何必用氧化法,太复杂了。碱性条件下不会得到高锰酸根,只会得到锰酸根。
直接使用过量氨水就可以将两者分离,锰只会生成沉淀,而钴会形成配合物而留在溶液中:
   Mn(2+) + 2NH3.H2O = Mn(OH)2(s) + 2NH4(+)
   Co(2+) + 2NH3.H2O = Co(OH)2(s) + 2NH4(+)
   Co(OH)2 + 6NH3 = [Co(NH3)6](2+) + 2OH(-)
钴配离子在空气中还会进一步氧化,不过仍是溶液。
3楼2013-06-22 18:09:52
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saqina

银虫 (小有名气)

引用回帖:
2楼: Originally posted by wcj668899 at 2013-06-22 12:44:19
氧化成MnO4-的办法有些问题:
1.用过二硫酸根、NaBiO3及PbO2可以氧化Mn2+,但Mn2+离子浓度大了不行;2.用次氯酸钠做氧化剂不行;
2.其它方法没说明白没法说行不行。
    二、实际上在碱性条件下分别氧化(空气氧化 ...

太感谢了。请问空气氧化是直接在空气中放着吗?或者说有没有其他氧化剂可以达到目的?又不引人难去掉的杂质?因为需要碱性环境,那浓硫酸硝酸之类就不行了。

[ 发自手机版 http://muchong.com/3g ]
个人公众号:NerdyBeauty
4楼2013-06-22 22:39:36
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saqina

银虫 (小有名气)

引用回帖:
3楼: Originally posted by jiagle at 2013-06-22 18:09:52
很简单的方法就可以分离,何必用氧化法,太复杂了。碱性条件下不会得到高锰酸根,只会得到锰酸根。
直接使用过量氨水就可以将两者分离,锰只会生成沉淀,而钴会形成配合物而留在溶液中:
   Mn(2+) + 2NH3.H2O =  ...

谢谢谢谢谢谢。一定去尝试!还有一个小问题,如果溶液中有镍,加入过量氨水是否也会形成配合物呢?因为感觉钴和镍性质一直比较接近。

[ 发自手机版 http://muchong.com/3g ]
个人公众号:NerdyBeauty
5楼2013-06-22 22:44:01
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jiagle

专家顾问 (知名作家)

引用回帖:
5楼: Originally posted by saqina at 2013-06-22 22:44:01
谢谢谢谢谢谢。一定去尝试!还有一个小问题,如果溶液中有镍,加入过量氨水是否也会形成配合物呢?因为感觉钴和镍性质一直比较接近。
...

镍离子也会与氨形成[Ni(NH3)6](2+)而留在溶液中。
**锰(II)、钴(II)在碱性条件下,空气虽然能将它们氧化为高价氢氧化物,但由于空气中的氧气在液固混合物中溶解度太低,又难以达到溶解平衡,所以氧化速率太慢,氧化也很不完全,因此另外加入氧化剂是必要的。
6楼2013-06-23 07:27:48
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wade04

金虫 (小有名气)

4195螯合树脂可以尝试下
真正地强大来自内心
7楼2014-04-18 14:48:18
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