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mumu000铁杆木虫 (正式写手)
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（急需答案）水合金属离对化学反应有何影响？
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| 比如溶解度？ 比如说K、Na、Cu的硫酸盐，溶解度等跟水合离子有关吗？水合金属离子到底有什么用呢？麻烦详细说一下。 |
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2楼2013-04-27 16:24:50
mumu000
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你真心求助，我就真心回答。 金属盐类在溶于水的过程中，水需要减弱盐的原有化学键才能溶解，原有化学键可能是离子键，如NaCl中，也可能是强极性共价键如AlCl3中，这些键的共同特点都是金属缺少电子；而转化为离子时更加缺少电子，为使其稳定，必须电荷分散，且使金属离子不缺电子，所以，H2O会用孤电子对向金属离子配位，使金属离子不那么缺电子，同时又使正电荷更加分散，因为水配位后形成的水合阳离子由许多原子组成，平均分配到每个原子上的正电荷很少，因此水合阳离子才变得稳定。 在溶解度方面，水合离子的形成阻阴阳离子重新结合。水合阳离子形成后，当然水合阴离子也会形成，相对来说，水合阳离子的配位键结合更加稳定。水合后的离子，不管是阴离子还是阳离子，其周围都被水所包围，因此彼此被隔开，如果要重新结合的话必须先剥离水后才可能，因此变得更困难，阳阴离子之间的化学键（此时都是离子键）远弱于无水盐中的化学键，这是因为作用距离太远了。 如果金属离子要发生化学反应，则都必须先通过外围的水分子，可以发生如下类型的反应： 1、水分子上的反应，主要是H(+)的交换，属于酸碱反应 [M(OH2)6](n+) = [M(OH2)5(OH)](n-1) + H(+) 2、水分子的离解或取代反应（SN1或SN2都可能，下面只举例SN1） [的M(OH2)6](n+) = [M(OH2)5](n+) + H2O [M(OH2)](n+) + L = [M(OH2)5L](n+) 3、氧化还原反应，往往涉及水分子的离解，空出一个配位位置后，再与桥配体配位后再发生电子转移 阳离子间的电子转移 [M(OH2)6](n+) = [M(OH2)5](n+) + H2O [M(OH2)5](n+) + [L-M'(OH2)5](m+) = [(H2O)5M-L-M'(OH2)5](m+n) = [(H2O)5M-L](n-1) + [M'(OH2)5](m+1) 阴阳离子间的电子转移 [M(OH2)5](n+) + L = [L-M(OH2)5](n+) = [M(OH2)5](n+1) + L(-) 可见，水合离子中的配位水对金属离了的性质影响很大，至少起到门卫的作用，所有反应的发生都需要经过水分子这一关，有些直接就挡住（水上反应），其它则需要先断裂水配位键。 |
8楼2013-04-29 08:59:39
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水合离子的稳定性——根据配合物的稳定性规律判断就可以了： 1、金属离子电荷越高，稳定性越高； 2、金属离子的半径越小，稳定性越高； 3、金属离子如果有(n-1)d空轨道，则更稳定。 水合离子的配位数： 1、价轨道数量——第二周期金属离子配位数只能是4，其余大周期的金属都在6及以上； 2、金属离子半径——半径越大，配位数越高（价轨道数量允许的情况下）；如第五、六周期s区金属离子易高配位数 3、金属离子电荷——电荷越高，配位数越高（金属离子价轨道和半径都允许的情况下）。如稀土离子就、很高水配位数。 |
10楼2013-04-29 12:35:30
