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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 化学化工区 » 无机/物化 » 无机化学 » 关于金属无机盐在乙腈中的溶解问题，有没有化学无机方面的高手，谢了
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dounai1114

银虫 (小有名气)

[求助] 关于金属无机盐在乙腈中的溶解问题，有没有化学无机方面的高手，谢了已有2人参与

最近我在做实验发现一个问题，金属水合氯化物，如水合氯化铜，氯化钴，氯化镧等无机盐不能溶解在乙腈中，在里面滴加几滴去离子水的话会形成不能互溶的界面，氯化物溶解在水滴里与乙腈出现类似分层的现象，大家帮忙分析分析什么原因，谢谢了。
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梦里人生
1楼2014-06-06 12:08:20
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jiagle

专家顾问 (知名作家)

【答案】应助回帖

★ ★ ★
感谢参与，应助指数 +1
dounai1114: 金币+3, ★★★很有帮助 2014-06-06 18:05:52
乙腈虽然溶于水，但无机盐类也易溶于水，也就是说，乙腈与无机盐在争夺水。
由于无机盐在水溶液中离子化（形成水合离子），则使体系的极性增大了，与乙腈的极性差异就拉大，导致相溶性变差，即导致分相，也就是乙腈因失水而游离出来。
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2楼2014-06-06 14:37:05
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忠辉爵士

木虫 (正式写手)

【答案】应助回帖

★ ★ ★
感谢参与，应助指数 +1
dounai1114: 金币+3, ★有帮助 2014-06-06 20:59:14
这个可以用热力学解释，在没有无机盐的情况下，H2O(l)→H2O(o)（o表示溶于乙腈的状态）是自发不可逆的，即化学势μ(H2O,l)>μ(H2O,o)；加入无机盐后，无机盐溶于水，水的活度相比于纯水显然有所降低，如果这种降低足够大就能使μ(H2O,盐溶液)<μ(H2O,o)，这样水溶液就能够自成一相了。
当然也可以从其他角度解释，但基本的道理其实是类似的。不过物化发展到今天，解释溶解性最好不要用极性相似，这种传统的经验规则并不总能成立，但热力学是普遍适用的。
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3楼2014-06-06 20:42:31
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jiagle

专家顾问 (知名作家)

【答案】应助回帖

引用回帖:
3楼: Originally posted by 忠辉爵士 at 2014-06-06 20:42:31
这个可以用热力学解释，在没有无机盐的情况下，H2O(l)→H2O(o)（o表示溶于乙腈的状态）是自发不可逆的，即化学势μ(H2O,l)>μ(H2O,o)；加入无机盐后，无机盐溶于水，水的活度相比于纯水显然有所降低，如果这种降 ...

热力学当然什么都能解释，但却往往却不能清楚地解释是什么因素导致这一结果，抓不住主要问题，只是笼统地解释是这样。
极性相似是相似相容原理中的一部分，在此问题中解释却是非常清楚且又合理的。
你说是吗？
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4楼2014-06-07 08:12:38
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