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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 化学化工区 » 无机/物化 » 物理化学 » 饱和蒸汽压方面的问题
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lord405

新虫 (初入文坛)

[求助] 饱和蒸汽压方面的问题

在一个密闭的瓶子里，用一个不易挥发的溶剂（如DMF）溶解异戊烷和乙醇，
在一定温度下，达到气液平衡，如果我增加异戊烷的量(总量不变),即溶液中异戊烷的 浓度增加，乙醇的浓度不变，那么气相中的异戊烷含量应该也会增加，使其在气相中的分压会增加，   我想问一下那么乙醇在气相中的分压会不会因为异戊烷的分压增加而减少？？我听说饱和蒸汽压只和温度有关系，只要温度不变，是不是气相中乙醇的分压也不变，即乙醇的分压=乙醇的饱和蒸汽压*乙醇在溶液中的浓度？？
急急急急!!!!!!!!!!
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1楼2013-04-09 20:25:27
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回帖置顶 ( 共有5个 )

sony8620

铁杆木虫 (文学泰斗)

【答案】应助回帖

★ ★
感谢参与，应助指数 +1
lord405(houchenxmc代发): 金币+2 2013-04-10 11:32:15
houchenxmc: 回帖置顶 2013-04-10 11:32:17
有一个小问题请教：乙醇的浓度（摩尔分率）=乙醇的物质的量/(总的物质的量)，增加异戊烷的量，乙醇的浓度怎么不变？除非还要减少溶剂的量。。。

若温度不变，纯物质的饱和蒸气压也不变。所以，对于理想溶液，你的结论，即：乙醇的分压=乙醇的饱和蒸汽压*乙醇在溶液中的浓度，气相中乙醇的分压也不变。

但对于实际溶液，还应乘以活度系数。活度系数与温度、物性及溶液的浓度有关。

fyi
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2楼2013-04-09 20:44:39
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lord405

新虫 (初入文坛)
houchenxmc: 回帖置顶 2013-04-10 11:32:39
引用回帖:
2楼: Originally posted by sony8620 at 2013-04-09 20:44:39
有一个小问题请教：乙醇的浓度（摩尔分率）=乙醇的物质的量/(总的物质的量)，增加异戊烷的量，乙醇的浓度怎么不变？除非还要减少溶剂的量。。。

若温度不变，纯物质的饱和蒸气压也不变。所以，对于理想溶液，你的 ...

谢谢你的解答
我增加异戊烷的量后是会相应减少溶剂的量的。

你的意思是在理想的情况下，异戊烷的压力是不会对乙醇的分压有影响的

那么实际情况下是不是异戊烷的压力增加会相应减少乙醇的分压？？？

这种影响大吗？？？假设气相中异戊烷的分压是乙醇分压的100倍，那么如果异戊烷的分压在增加一倍时，乙醇的分压变化范围会很大吗？？
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3楼2013-04-09 21:14:31
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sony8620

铁杆木虫 (文学泰斗)
houchenxmc: 回帖置顶 2013-04-10 11:32:38
引用回帖:
3楼: Originally posted by lord405 at 2013-04-09 21:14:31
谢谢你的解答
我增加异戊烷的量后是会相应减少溶剂的量的。

你的意思是在理想的情况下，异戊烷的压力是不会对乙醇的分压有影响的

那么实际情况下是不是异戊烷的压力增加会相应减少乙醇的分压？？？

这种 ...

具体是增加分压还是 减少分压，增加（或）减少多少，建议：
1、根据具体相图来分析；
2、根据相应的物性数据进行计算活度，再求其分压。
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4楼2013-04-09 21:17:53
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纪宁

金虫 (正式写手)

【答案】应助回帖

★ ★
感谢参与，应助指数 +1
lord405(houchenxmc代发): 金币+2 2013-04-10 11:32:27
houchenxmc: 回帖置顶 2013-04-10 11:32:36
引用回帖:
2楼: Originally posted by sony8620 at 2013-04-09 20:44:39
有一个小问题请教：乙醇的浓度（摩尔分率）=乙醇的物质的量/(总的物质的量)，增加异戊烷的量，乙醇的浓度怎么不变？除非还要减少溶剂的量。。。

若温度不变，纯物质的饱和蒸气压也不变。所以，对于理想溶液，你的 ...

有点小疑问
你从Raoult定律出发算溶质乙醇的蒸汽压，则要求体系是理想液态混合物，这种条件比较难满足
若体系能符合理想稀溶液条件，单纯考虑henry定律的话，看似也能得到乙醇蒸汽压不变（P乙醇=Kx X乙醇）的结论，但是henry定律中亨利常数Kx与溶液外压有关，深究的话Kx=标压 exp[(P下纯溶质化学势-标态纯溶质化学势)/RT]，楼主给的体系是密闭的，溶液外压不是恒定，亨利常数会变啊，所以很难判断呢
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随便掉一个offer砸中我啦...=。=要求不高吧...
5楼2013-04-10 01:03:25
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sony8620

铁杆木虫 (文学泰斗)

【答案】应助回帖

houchenxmc: 回帖置顶 2013-04-10 11:32:34
引用回帖:
5楼: Originally posted by 纪宁 at 2013-04-10 01:03:25
有点小疑问
你从Raoult定律出发算溶质乙醇的蒸汽压，则要求体系是理想液态混合物，这种条件比较难满足
若体系能符合理想稀溶液条件，单纯考虑henry定律的话，看似也能得到乙醇蒸汽压不变（P乙醇=Kx X乙醇）的结论 ...

呵呵，非常有趣。
1、既然假定是理想稀溶液，的确可以用Herry定律。
但大环境是稀溶液的情况下，小环境Kx又能有多大的变化？我感觉到有点舍本求末了

2、我讲的不确定，主要是我没有去判断，该溶液形成的是正偏差还是负偏差。

FYI
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6楼2013-04-10 09:15:36
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普通回帖

纪宁

金虫 (正式写手)
引用回帖:
6楼: Originally posted by sony8620 at 2013-04-10 09:15:36
呵呵，非常有趣。
1、既然假定是理想稀溶液，的确可以用Herry定律。
但大环境是稀溶液的情况下，小环境Kx又能有多大的变化？我感觉到有点舍本求末了

2、我讲的不确定，主要是我没有去判断，该溶液形成的是正偏 ...

嗯，同意，只是楼主溶液组成是否满足理想情况都不明了
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随便掉一个offer砸中我啦...=。=要求不高吧...
7楼2013-04-10 09:30:51
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