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饱和蒸汽压方面的问题
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在一个密闭的瓶子里，用一个不易挥发的溶剂（如DMF）溶解异戊烷和乙醇， 在一定温度下，达到气液平衡，如果我增加异戊烷的量(总量不变),即溶液中异戊烷的 浓度增加，乙醇的浓度不变，那么气相中的异戊烷含量应该也会增加，使其在气相中的分压会增加， 我想问一下那么乙醇在气相中的分压会不会因为异戊烷的分压增加而减少？？我听说饱和蒸汽压只和温度有关系，只要温度不变，是不是气相中乙醇的分压也不变，即乙醇的分压=乙醇的饱和蒸汽压*乙醇在溶液中的浓度？？ 急急急急!!!!!!!!!! |
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sony8620
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lord405(houchenxmc代发): 金币+2 2013-04-10 11:32:15
houchenxmc: 回帖置顶 2013-04-10 11:32:17
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lord405(houchenxmc代发): 金币+2 2013-04-10 11:32:15
houchenxmc: 回帖置顶 2013-04-10 11:32:17
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有一个小问题请教：乙醇的浓度（摩尔分率）=乙醇的物质的量/(总的物质的量)，增加异戊烷的量，乙醇的浓度怎么不变？除非还要减少溶剂的量。。。 若温度不变，纯物质的饱和蒸气压也不变。所以，对于理想溶液，你的结论，即：乙醇的分压=乙醇的饱和蒸汽压*乙醇在溶液中的浓度，气相中乙醇的分压也不变。 但对于实际溶液，还应乘以活度系数。活度系数与温度、物性及溶液的浓度有关。 fyi |
2楼2013-04-09 20:44:39
3楼2013-04-09 21:14:31
sony8620
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4楼2013-04-09 21:17:53
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lord405(houchenxmc代发): 金币+2 2013-04-10 11:32:27
houchenxmc: 回帖置顶 2013-04-10 11:32:36
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有点小疑问 你从Raoult定律出发算溶质乙醇的蒸汽压，则要求体系是理想液态混合物，这种条件比较难满足 若体系能符合理想稀溶液条件，单纯考虑henry定律的话，看似也能得到乙醇蒸汽压不变（P乙醇=Kx X乙醇）的结论，但是henry定律中亨利常数Kx与溶液外压有关，深究的话Kx=标压 exp[(P下纯溶质化学势-标态纯溶质化学势)/RT]，楼主给的体系是密闭的，溶液外压不是恒定，亨利常数会变啊，所以很难判断呢 |
5楼2013-04-10 01:03:25
sony8620
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6楼2013-04-10 09:15:36
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7楼2013-04-10 09:30:51
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