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Neo.z

新虫 (初入文坛)

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[交流] 求帮助。电化学的极化问题。已有1人参与

现在将等大小的Zn和Fe互相接触，置于稀硫酸溶液之中。
根据Evans Diagram，反应的开始应该是，Zn被氧化生成H离子，由于H+离子的电势在两个表面是一样的，所以，Zn和Fe表面同时生产氢气。
问题是，随着反应的进行，Zn电极渐渐被沿着Anode Branch被极化。当e(Zn/Zn2+)被极化到等于e(Fe/Fe2+)的时候，Fe也开始置换氢气。那这个时候的i(tot)是不是应该等于i(zn)+i(fe)呢，这两个电极不会互相影响对方么。。。然后用总的还原反应电势，等于总的氧化反应速率就能计算出腐蚀电流呢？。。。如果这样的话，根据数据计算出来的Fe的腐蚀电流，比他自己的时候还要大，而这显然三不合理的。希望大家谈谈看法，是我的分析错了。。。还是哪里有问题。

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1楼 2013-03-20 19:31:12

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vip_caicai

金虫 (正式写手)

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性别: GG
专业: 污染控制化学

★
小木虫: 金币+0.5, 给个红包，谢谢回帖

腐蚀电流会不会有方向的呢，正负相抵怎么办？

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天道酬勤

2楼2013-03-20 21:44:39