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求帮助。电化学的极化问题。 已有1人参与
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现在将等大小的Zn和Fe互相接触，置于稀硫酸溶液之中。 根据Evans Diagram，反应的开始应该是，Zn被氧化生成H离子，由于H+离子的电势在两个表面是一样的，所以，Zn和Fe表面同时生产氢气。 问题是，随着反应的进行，Zn电极渐渐被沿着Anode Branch被极化。当e(Zn/Zn2+)被极化到等于e(Fe/Fe2+)的时候，Fe也开始置换氢气。那这个时候的i(tot)是不是应该等于i(zn)+i(fe)呢，这两个电极不会互相影响对方么。。。然后用总的还原反应电势，等于总的氧化 反应速率就能计算出腐蚀电流呢？。。。如果这样的话，根据数据计算出来的Fe的腐蚀电流，比他自己的时候还要大，而这显然三不合理的。希望大家谈谈看法，是我的分析错了。。。还是哪里有问题。 |
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