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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 化学化工区 » 无机/物化 » 无机化学 » 冶金的搞化工 求助啊
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geyong2011

新虫 (初入文坛)

[求助] 冶金的搞化工 求助啊

1molMgCl2+1molH2SO4溶液 与 2molHCl+1molMgSO4溶液，这两种溶液中各对应离子浓度是否相同？如若这四种离子的浓度知道，怎么分析以上各化合物的浓度？ 求高人指点！
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1楼 2013-03-07 15:34:47
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jiagle

专家顾问 (知名作家)

【答案】应助回帖

★ ★ ★ ★
感谢参与，应助指数 +1
geyong2011: 金币+2, ★有帮助 2013-03-08 22:17:48
houchenxmc: 金币+2, 谢谢参与 2013-03-09 09:14:32
houchenxmc: 回帖置顶 2013-03-09 09:14:33
你说的两种溶液没有任何差别，因为在溶液中只存在离子，并不存在分子。
溶液中各种离子浓度比较是：
c(Cl-) > c(H+) > c(Mg2+) > c(HSO4-) > c(SO42-)
这是因为H2SO4的第一级电离完全，而第二级电离很少。
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2楼2013-03-07 17:09:03
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牧野静风

铜虫 (正式写手)

【答案】应助回帖

★
感谢参与，应助指数 +1
houchenxmc: 金币+1, 谢谢参与 2013-03-09 09:14:41
houchenxmc: 回帖置顶 2013-03-09 09:14:42
内容已删除
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3楼2013-03-08 21:18:55
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geyong2011

新虫 (初入文坛)
引用回帖:
3楼: Originally posted by 牧野静风 at 2013-03-08 21:18:55
这是一个反应平衡问题，是硫酸制盐酸还是盐酸制硫酸问题。

额。。。你认为呢？
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4楼2013-03-08 22:19:41
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geyong2011

新虫 (初入文坛)
引用回帖:
2楼: Originally posted by jiagle at 2013-03-07 17:09:03
你说的两种溶液没有任何差别，因为在溶液中只存在离子，并不存在分子。
溶液中各种离子浓度比较是：
c(Cl-) > c(H+) > c(Mg2+) > c(HSO4-) > c(SO42-)
这是因为H2SO4的第一级电离完全，而第二级电离

HSO4-离子是没办法检测的，再有第二个溶液中没有硫酸电离啊，请问有办法确定这个溶液平衡后都有什么物质，可以确定他们的浓度吗，谢谢
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5楼2013-03-08 22:22:42
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jiagle

专家顾问 (知名作家)

【答案】应助回帖

★ ★ ★ ★
houchenxmc: 金币+2, 谢谢参与 2013-03-09 09:14:53
houchenxmc: 回帖置顶 2013-03-09 09:14:55
geyong2011: 金币+2, ★有帮助 2013-03-09 19:28:06
引用回帖:
5楼: Originally posted by geyong2011 at 2013-03-08 22:22:42
HSO4-离子是没办法检测的，再有第二个溶液中没有硫酸电离啊，请问有办法确定这个溶液平衡后都有什么物质，可以确定他们的浓度吗，谢谢...

1molMgCl2+1molH2SO4放在1L水中与2molHCl+1molMgSO4放在1L水中没有任何差别！！！
后者虽然放入瞬间没有硫酸，但两种物质进入溶液后盐酸就转化为硫酸了；事实上谈不上转化，因为氢离子和氯离子和硫酸根离子各自独立存在。
前者也是一样，虽然没有盐酸，但硫酸的加入就等于转化为盐酸了。
这个体系只存在两个平衡：
（1）水的离解平衡  H2O = H(+) + OH(-)
（2）硫酸氢根的离解平衡（因为它不能完全电离）
       HSO4(-) = H(+) + SO4(2-)
Mg(2+)和Cl(-)是恒定的。
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6楼2013-03-09 07:30:15
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geyong2011

新虫 (初入文坛)
引用回帖:
6楼: Originally posted by jiagle at 2013-03-09 07:30:15
1molMgCl2+1molH2SO4放在1L水中与2molHCl+1molMgSO4放在1L水中没有任何差别！！！
后者虽然放入瞬间没有硫酸，但两种物质进入溶液后盐酸就转化为硫酸了；事实上谈不上转化，因为氢离子和氯离子和硫酸根离子各自独 ...

那溶液中的HSO4-应该是微量的吧，1mol/L的H2SO4的酸性没2mol/L的盐酸强的原因也是因为有微量的HSO4-吧？
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7楼2013-03-09 19:30:50
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jiagle

专家顾问 (知名作家)

【答案】应助回帖

★
fds329: 金币+1, 感谢应助。辛苦了O(∩_∩)O 2013-03-14 17:21:25
引用回帖:
7楼: Originally posted by geyong2011 at 2013-03-09 19:30:50
那溶液中的HSO4-应该是微量的吧，1mol/L的H2SO4的酸性没2mol/L的盐酸强的原因也是因为有微量的HSO4-吧？...

在浓度达到1mol/L H2SO4中，HSO4(-)的浓度接近1mol/L ！
而SO4(2-)倒是微量的，这是因为HSO4(-)很少再电离之故。
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8楼2013-03-10 10:02:52
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geyong2011

新虫 (初入文坛)
引用回帖:
8楼: Originally posted by jiagle at 2013-03-10 10:02:52
在浓度达到1mol/L H2SO4中，HSO4(-)的浓度接近1mol/L ！
而SO4(2-)倒是微量的，这是因为HSO4(-)很少再电离之故。...

按您说的，在MgCl2-HCl溶液中加入一水硫酸镁待平衡，测溶液中的硫酸根离子，以确定一水硫酸镁的溶解度是不对的了？
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9楼2013-03-10 18:08:19
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jiagle

专家顾问 (知名作家)

【答案】应助回帖

★ ★ ★ ★ ★ ★
geyong2011: 金币+4 2013-03-10 19:34:13
fds329: 金币+2, 感谢应助。辛苦了O(∩_∩)O 2013-03-14 17:21:34
fds329: ICEPI+1 2013-03-14 17:22:20
引用回帖:
9楼: Originally posted by geyong2011 at 2013-03-10 18:08:19
按您说的，在MgCl2-HCl溶液中加入一水硫酸镁待平衡，测溶液中的硫酸根离子，以确定一水硫酸镁的溶解度是不对的了？...

这完全是两码事，看来你需要加强基本概念方面的理解。
如果测溶液中游离的硫酸根离子，那肯定是错的，它不能代表溶解度；
但如果测硫酸根的总量，即各种形式的硫酸根，那就是对的。如用硫酸钡重法来测。
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10楼2013-03-10 18:52:25
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