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geyong2011

新虫 (初入文坛)

[求助] 冶金的搞化工 求助啊

1molMgCl2+1molH2SO4溶液 与 2molHCl+1molMgSO4溶液,这两种溶液中各对应离子浓度是否相同?如若这四种离子的浓度知道,怎么分析以上各化合物的浓度? 求高人指点!
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jiagle

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【答案】应助回帖

★ ★ ★ ★ ★ ★
geyong2011: 金币+4 2013-03-10 19:34:13
fds329: 金币+2, 感谢应助。辛苦了O(∩_∩)O 2013-03-14 17:21:34
fds329: ICEPI+1 2013-03-14 17:22:20
引用回帖:
9楼: Originally posted by geyong2011 at 2013-03-10 18:08:19
按您说的,在MgCl2-HCl溶液中加入一水硫酸镁待平衡,测溶液中的硫酸根离子,以确定一水硫酸镁的溶解度是不对的了?...

这完全是两码事,看来你需要加强基本概念方面的理解。
如果测溶液中游离的硫酸根离子,那肯定是错的,它不能代表溶解度;
但如果测硫酸根的总量,即各种形式的硫酸根,那就是对的。如用硫酸钡重法来测。
10楼2013-03-10 18:52:25
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jiagle

专家顾问 (知名作家)

【答案】应助回帖

★ ★ ★ ★
感谢参与,应助指数 +1
geyong2011: 金币+2, 有帮助 2013-03-08 22:17:48
houchenxmc: 金币+2, 谢谢参与 2013-03-09 09:14:32
houchenxmc: 回帖置顶 2013-03-09 09:14:33
你说的两种溶液没有任何差别,因为在溶液中只存在离子,并不存在分子。
溶液中各种离子浓度比较是:
c(Cl-) > c(H+) > c(Mg2+) > c(HSO4-) > c(SO42-)
这是因为H2SO4的第一级电离完全,而第二级电离很少。
2楼2013-03-07 17:09:03
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geyong2011

新虫 (初入文坛)

引用回帖:
3楼: Originally posted by 牧野静风 at 2013-03-08 21:18:55
这是一个反应平衡问题,是硫酸制盐酸还是盐酸制硫酸问题。

额。。。你认为呢?
4楼2013-03-08 22:19:41
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geyong2011

新虫 (初入文坛)

引用回帖:
2楼: Originally posted by jiagle at 2013-03-07 17:09:03
你说的两种溶液没有任何差别,因为在溶液中只存在离子,并不存在分子。
溶液中各种离子浓度比较是:
c(Cl-) > c(H+) > c(Mg2+) > c(HSO4-) > c(SO42-)
这是因为H2SO4的第一级电离完全,而第二级电离

HSO4-离子是没办法检测的,再有第二个溶液中没有硫酸电离啊,请问有办法确定这个溶液平衡后都有什么物质,可以确定他们的浓度吗,谢谢
5楼2013-03-08 22:22:42
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