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geyong2011

新虫 (初入文坛)

[求助] 冶金的搞化工 求助啊

1molMgCl2+1molH2SO4溶液 与 2molHCl+1molMgSO4溶液,这两种溶液中各对应离子浓度是否相同?如若这四种离子的浓度知道,怎么分析以上各化合物的浓度? 求高人指点!
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jiagle

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【答案】应助回帖


fds329: 金币+1, 感谢应助。辛苦了O(∩_∩)O 2013-03-14 17:21:25
引用回帖:
7楼: Originally posted by geyong2011 at 2013-03-09 19:30:50
那溶液中的HSO4-应该是微量的吧,1mol/L的H2SO4的酸性没2mol/L的盐酸强的原因也是因为有微量的HSO4-吧?...

在浓度达到1mol/L H2SO4中,HSO4(-)的浓度接近1mol/L !
而SO4(2-)倒是微量的,这是因为HSO4(-)很少再电离之故。
8楼2013-03-10 10:02:52
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jiagle

专家顾问 (知名作家)

【答案】应助回帖

★ ★ ★ ★
感谢参与,应助指数 +1
geyong2011: 金币+2, 有帮助 2013-03-08 22:17:48
houchenxmc: 金币+2, 谢谢参与 2013-03-09 09:14:32
houchenxmc: 回帖置顶 2013-03-09 09:14:33
你说的两种溶液没有任何差别,因为在溶液中只存在离子,并不存在分子。
溶液中各种离子浓度比较是:
c(Cl-) > c(H+) > c(Mg2+) > c(HSO4-) > c(SO42-)
这是因为H2SO4的第一级电离完全,而第二级电离很少。
2楼2013-03-07 17:09:03
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geyong2011

新虫 (初入文坛)

引用回帖:
3楼: Originally posted by 牧野静风 at 2013-03-08 21:18:55
这是一个反应平衡问题,是硫酸制盐酸还是盐酸制硫酸问题。

额。。。你认为呢?
4楼2013-03-08 22:19:41
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geyong2011

新虫 (初入文坛)

引用回帖:
2楼: Originally posted by jiagle at 2013-03-07 17:09:03
你说的两种溶液没有任何差别,因为在溶液中只存在离子,并不存在分子。
溶液中各种离子浓度比较是:
c(Cl-) > c(H+) > c(Mg2+) > c(HSO4-) > c(SO42-)
这是因为H2SO4的第一级电离完全,而第二级电离

HSO4-离子是没办法检测的,再有第二个溶液中没有硫酸电离啊,请问有办法确定这个溶液平衡后都有什么物质,可以确定他们的浓度吗,谢谢
5楼2013-03-08 22:22:42
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