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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 化学化工区 » 无机/物化 » 无机化学 » 冶金的搞化工 求助啊
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geyong2011

新虫 (初入文坛)

[求助] 冶金的搞化工 求助啊

1molMgCl2+1molH2SO4溶液 与 2molHCl+1molMgSO4溶液，这两种溶液中各对应离子浓度是否相同？如若这四种离子的浓度知道，怎么分析以上各化合物的浓度？ 求高人指点！
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1楼 2013-03-07 15:34:47
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jiagle

专家顾问 (知名作家)

【答案】应助回帖

★ ★ ★ ★
houchenxmc: 金币+2, 谢谢参与 2013-03-09 09:14:53
houchenxmc: 回帖置顶 2013-03-09 09:14:55
geyong2011: 金币+2, ★有帮助 2013-03-09 19:28:06
引用回帖:
5楼: Originally posted by geyong2011 at 2013-03-08 22:22:42
HSO4-离子是没办法检测的，再有第二个溶液中没有硫酸电离啊，请问有办法确定这个溶液平衡后都有什么物质，可以确定他们的浓度吗，谢谢...

1molMgCl2+1molH2SO4放在1L水中与2molHCl+1molMgSO4放在1L水中没有任何差别！！！
后者虽然放入瞬间没有硫酸，但两种物质进入溶液后盐酸就转化为硫酸了；事实上谈不上转化，因为氢离子和氯离子和硫酸根离子各自独立存在。
前者也是一样，虽然没有盐酸，但硫酸的加入就等于转化为盐酸了。
这个体系只存在两个平衡：
（1）水的离解平衡  H2O = H(+) + OH(-)
（2）硫酸氢根的离解平衡（因为它不能完全电离）
       HSO4(-) = H(+) + SO4(2-)
Mg(2+)和Cl(-)是恒定的。
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6楼2013-03-09 07:30:15
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jiagle

专家顾问 (知名作家)

【答案】应助回帖

★ ★ ★ ★
感谢参与，应助指数 +1
geyong2011: 金币+2, ★有帮助 2013-03-08 22:17:48
houchenxmc: 金币+2, 谢谢参与 2013-03-09 09:14:32
houchenxmc: 回帖置顶 2013-03-09 09:14:33
你说的两种溶液没有任何差别，因为在溶液中只存在离子，并不存在分子。
溶液中各种离子浓度比较是：
c(Cl-) > c(H+) > c(Mg2+) > c(HSO4-) > c(SO42-)
这是因为H2SO4的第一级电离完全，而第二级电离很少。
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2楼2013-03-07 17:09:03
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geyong2011

新虫 (初入文坛)
引用回帖:
3楼: Originally posted by 牧野静风 at 2013-03-08 21:18:55
这是一个反应平衡问题，是硫酸制盐酸还是盐酸制硫酸问题。

额。。。你认为呢？
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4楼2013-03-08 22:19:41
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geyong2011

新虫 (初入文坛)
引用回帖:
2楼: Originally posted by jiagle at 2013-03-07 17:09:03
你说的两种溶液没有任何差别，因为在溶液中只存在离子，并不存在分子。
溶液中各种离子浓度比较是：
c(Cl-) > c(H+) > c(Mg2+) > c(HSO4-) > c(SO42-)
这是因为H2SO4的第一级电离完全，而第二级电离

HSO4-离子是没办法检测的，再有第二个溶液中没有硫酸电离啊，请问有办法确定这个溶液平衡后都有什么物质，可以确定他们的浓度吗，谢谢
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5楼2013-03-08 22:22:42
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